Rozwiązanie I:

$M_{\ce{AlCl3}} = 133{,}5\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}$, $M_{\ce{NaOH}} = 40\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}$, $M_{\ce{Al(OH)3}} = 78\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}$.

Obliczenie masy $\ce{AlCl3}$: $m_{\ce{AlCl3}} = \frac{15\% \cdot 200\ \mathrm{g}}{100\%} = 30\ \mathrm{g}$

Obliczenie masy $\ce{NaOH}$, który przereagował z 30 g $\ce{AlCl3}$ (1 mol $\ce{AlCl3}$

Obliczenie masy powstałego $\ce{Al(OH)3}$: $\frac{133{,}5\ \mathrm{g}}{30\ \mathrm{g}} = \frac{78\ \mathrm{g}}{y}$

Obliczenie masy $\ce{NaOH}$, który wziął udział w reakcji z $\ce{Al(OH)3}$: $32\ \mathrm{g} - 27\ \mathrm{g} = 5\ \mathrm{g}$

Obliczenie masy $\ce{Al(OH)3}$, który roztworzył się w reakcji z $\ce{NaOH}$ (1 mol $\ce{Al(OH)3}$

Masa $\ce{Al(OH)3}$, który pozostał w zawiesinie: $17{,}53\ \mathrm{g} - 9{,}75\ \mathrm{g} = 7{,}78\ \mathrm{g} \approx 7{,}8\ \mathrm{g}$

Rozwiązanie II (metoda molowa):

$n_{\ce{AlCl3}} = n_{\ce{Al(OH)3}} = \frac{30\ \mathrm{g}}{133{,}5\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}} = 0{,}225$

Z $\ce{AlCl3}$ przereagowało $3 \cdot 0{,}225 = 0{,}675$

W mieszaninie pozostało $0{,}225 - 0{,}125 = 0{,}1$ mola $\ce{Al(OH)3}$

2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku.

1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego ALBO podanie wyniku z błędną jednostką.

0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia lub przyjęcie założenia, że NaOH został użyty w niedomiarze w stosunku do AlCl3, albo brak rozwiązania.

Uwaga: za poprawny uznaje się każdy inny wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń, o ile zdający założył, że NaOH został użyty w nadmiarze w stosunku do AlCl3. Zdający może skorzystać z wartości masy lub liczby moli NaOH obliczonej w zadaniu 20.; błąd rachunkowy przeniesiony z zadania 20. nie obniża oceny tego zadania.