Rozwiązanie I:

$M_{\ce{AlCl3}} = 133{,}5\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}$, $M_{\ce{NaOH}} = 40\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}$

Obliczenie masy $\ce{AlCl3}$ w roztworze:

$c_p = \dfrac{m_s}{m_r} \cdot 100\%$

Obliczenie masy $\ce{NaOH}$, który przereagował z 30 g $\ce{AlCl3}$:

1 mol $\ce{AlCl3}$ reaguje z 3 molami $\ce{NaOH}$

$\dfrac{133{,}5\ \mathrm{g}}{30\ \mathrm{g}} = \dfrac{120\ \mathrm{g}}{x}$

Wodorotlenek sodu (32 g) został więc użyty w nadmiarze w stosunku do chlorku glinu w reakcji wytrącania $\ce{Al(OH)3}$.

Rozwiązanie II:

$m_{\ce{AlCl3}} = \dfrac{15\% \cdot 200\ \mathrm{g}}{100\%} = 30\ \mathrm{g}$

$n_{\ce{NaOH}} = \dfrac{32\ \mathrm{g}}{40\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}} = 0{,}8\ \mathrm{mola}$

Liczba moli $\ce{NaOH}$, który przereagował z $\ce{AlCl3}$: 1 mol $\ce{AlCl3}$

Obserwacje: Najpierw wytrąci się biały osad, który w miarę dodawania zasady będzie się roztwarzał. Na dnie zlewki pozostanie jednak część osadu.

Obliczenia:

2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń prowadzących do wyniku wskazującego, że wodorotlenek sodu został użyty w nadmiarze w stosunku do chlorku glinu w reakcji wytrącania $\ce{Al(OH)3}$.

1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale:

– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego

lub

– podanie wyniku z niewłaściwą jednostką.