Zadanie 2, matura maj 2015, chemia rozszerzona
Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.
Zadanie
Wspólne informacje do wiązki zadań
Brom występuje w przyrodzie w postaci mieszaniny dwóch izotopów o masach atomowych równych 78,92 u i 80,92 u. Średnia masa atomowa bromu jest równa 79,90 u. Pierwiastek ten w reakcjach utleniania i redukcji może pełnić funkcję zarówno utleniacza, jak i reduktora. Tworzy związki chemiczne, w których występują różne rodzaje wiązań.
Polecenie
Mol jest jednostką liczności (ilości) materii. Liczbę drobin odpowiadającą jednemu molowi nazywamy liczbą Avogadra.
Oblicz bezwzględną masę (wyrażoną w gramach) pojedynczej cząsteczki bromu zbudowanej z atomów dwóch różnych izotopów.
Korepetytor AI
Nie wiesz, jak ruszyć? Korepetytor zna to zadanie i poprowadzi Cię krok po kroku, bez gotowca.
3 rozmowy · bez karty · Zaloguj się
Sprawdź się
Odpowiedz i oceń, jak poszło. Klucz odsłoń dopiero, gdy masz swoją odpowiedź.
Zanim porównasz z kluczem
Jak poszło Ci z tym zadaniem?
Zaloguj się, żeby zapisać ocenę i wrócić do zadania później.
Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja
Odpowiedź z klucza CKE
Rozwiązanie I:
Masa cząsteczki: 78,92 u + 80,92 u = 159,84 u
Proporcja: 6,02 ⋅ 1023 cząsteczek odpowiada 159,84 g, a 1 cząsteczka odpowiada x.
x = mBr₂ = 2,66 ⋅ 10−22 g (lub 26,55 ⋅ 10−23 g)
Rozwiązanie II:
78,92 u + 80,92 u = 159,84 u
1 u = 1,66 ⋅ 10−24 g
x = 159,84 ⋅ 1,66 ⋅ 10−24 g, czyli x = mBr₂ = 2,65 ⋅ 10−22 g (lub 26,5 ⋅ 10−23 g)
Schemat punktowania
1 p. – za poprawne obliczenie masy cząsteczki bromu o określonym składzie izotopowym.
0 p. – za błędne obliczenie lub podanie wyniku w jednostkach innych niż jednostka masy albo brak rozwiązania.