Zadanie 9, matura maj 2015, chemia rozszerzona

Rozwiązanie I:

Z 1 mola CaSO₄ powstaje 1 mol SO₂ (przy 100% wydajności).

Objętość otrzymanego SO₂ przy 100% wydajności procesu z proporcji: 136 g CaSO₄ odpowiada 22,4 dm³ SO₂, a 1000 g odpowiada x.

x = V_SO₂ = 165 dm³

Wydajność procesu: $\dfrac{150\ \mathrm{dm^3}}{165\ \mathrm{dm^3}} = \dfrac{y}{100\%}$, stąd y = 91%.

Rozwiązanie II:

Liczba moli CaSO₄: $n_{\ce{CaSO4}} = \dfrac{1000\ \mathrm{g}}{136\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}} = 7{,}35$ mola

Liczba moli SO₂ (przy 100% wydajności): n_SO₂ = n_CaSO₄ = 7,35 mola

Objętość: V_SO₂ = 7,35 mol ⋅ 22,4 dm³ ⋅ mol⁻¹ = 165 dm³

Wydajność procesu: $y = \dfrac{150\ \mathrm{dm^3}}{165\ \mathrm{dm^3}} \cdot 100\% = 91\%$

2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku.

1 p. – za zastosowanie poprawnej metody i popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego ALBO podanie wyniku z błędną jednostką.

0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.