Zadanie 15, matura maj 2021, chemia rozszerzona

pH = 1, więc [H₃O⁺] = 0,1 mol ⋅ dm⁻³, stąd n_H₃O⁺ = 0,1 mol ⋅ dm⁻³ ⋅ 0,02 dm³ = 0,002 mola

[OH⁻] = 0,06 mol ⋅ dm⁻³, stąd n_OH⁻ = 0,06 mol ⋅ dm⁻³ ⋅ 0,03 dm³ = 0,0018 mola

H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O

Nadmiar jonów H₃O⁺: 0,002 − 0,0018 = 0,0002 mola

Stężenie jonów H₃O⁺ po zmieszaniu roztworów: $\dfrac{0{,}0002\ \text{mola}}{(0{,}02 + 0{,}03)\ \text{dm}^3} = 0{,}004\ \text{mol} \cdot \text{dm}^{-3}$

Zmiana stężenia H₃O⁺: $\dfrac{0{,}1\ \text{mol} \cdot \text{dm}^{-3}}{0{,}004\ \text{mol} \cdot \text{dm}^{-3}} = 25$

Stężenie jonów H₃O⁺ zmalało 25 razy.