pH = 1, więc $[\ce{H3O+}] = 0{,}1\ \text{mol} \cdot \text{dm}^{-3}$, stąd $n_{\ce{H3O+}} = 0{,}1\ \text{mol} \cdot \text{dm}^{-3} \cdot 0{,}02\ \text{dm}^3 = 0{,}002\ \text{mola}$

$[\ce{OH^-}] = 0{,}06\ \text{mol} \cdot \text{dm}^{-3}$, stąd $n_{\ce{OH^-}} = 0{,}06\ \text{mol} \cdot \text{dm}^{-3} \cdot 0{,}03\ \text{dm}^3 = 0{,}0018\ \text{mola}$

$\ce{H3O+ + OH^- -> 2H2O}$

Nadmiar jonów $\ce{H3O+}$: $0{,}002 - 0{,}0018 = 0{,}0002\ \text{mola}$

Stężenie jonów $\ce{H3O+}$ po zmieszaniu roztworów: $\dfrac{0{,}0002\ \text{mola}}{(0{,}02 + 0{,}03)\ \text{dm}^3} = 0{,}004\ \text{mol} \cdot \text{dm}^{-3}$

Zmiana stężenia $\ce{H3O+}$: $\dfrac{0{,}1\ \text{mol} \cdot \text{dm}^{-3}}{0{,}004\ \text{mol} \cdot \text{dm}^{-3}} = 25$

Stężenie jonów $\ce{H3O+}$ zmalało 25 razy.

2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i poprawne określenie zmiany stężenia jonów hydroniowych.

1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:

- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego

LUB

- błędna ocena zmiany stężenia jonów hydroniowych

LUB

- brak interpretacji wyniku.

0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.