Zadanie 10, zbiór cke 2023, chemia rozszerzona
Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.
Zadanie
Polecenie
Większość soli potasu jest dobrze lub bardzo dobrze rozpuszczalna w wodzie. Jedną z nielicznych soli potasu słabo rozpuszczalnych w wodzie jest chloran(VII) potasu. Iloczyn rozpuszczalności tej soli, w temperaturze 20 °C, wynosi KS(KClO4) = 1,05 ⋅ 10−2. Z tego powodu aniony chloranowe(VII) są odczynnikiem stosowanym w jakościowej analizie chemicznej do wykrywania obecności kationów potasu. Pojawienie się białego osadu, po dodaniu do badanego roztworu kilku cm3 nasyconego roztworu chloranu(VII) sodu, świadczy o obecności kationów potasu w tym roztworze:
K+ + ClO4− → KClO4 ↓
Rozpuszczalność chloranu(VII) sodu w wodzie, w temperaturze 20 °C, wynosi RNaClO₄ = 205,0 g na 100 g H2O, a gęstość nasyconego roztworu tej soli w temperaturze 20 °C wynosi d = 1,58 g ⋅ cm−3.
Na podstawie: CRC Handbook of Chemistry and Physics 90th Edition, CRC Press 2009.
Rozstrzygnij, czy dodanie 2,00 cm3 nasyconego (w temperaturze 20 °C) roztworu chloranu(VII) sodu do 15,00 cm3 roztworu chlorku potasu o stężeniu molowym równym 0,020 mol ⋅ dm−3 spowoduje, że wytrąci się osad chloranu(VII) potasu. Załóż, że objętość otrzymanej mieszaniny jest sumą objętości roztworów przed zmieszaniem. Odpowiedź uzasadnij odpowiednimi obliczeniami.
Korepetytor AI
Nie wiesz, jak ruszyć? Korepetytor zna to zadanie i poprowadzi Cię krok po kroku, bez gotowca.
3 rozmowy · bez karty · Zaloguj się
Sprawdź się
Odpowiedz i oceń, jak poszło. Klucz odsłoń dopiero, gdy masz swoją odpowiedź.
Zanim porównasz z kluczem
Jak poszło Ci z tym zadaniem?
Zaloguj się, żeby zapisać ocenę i wrócić do zadania później.
Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja
Odpowiedź z klucza CKE
Obliczenia dla 2,00 cm3 nasyconego roztworu chloranu(VII) sodu:
mr-r nas. = d ⋅ V = 1,58 ⋅ 2,00 = 3,16 g
g
mol = nClO₄⁻
(stężenie molowe nasyconego roztworu: mol ⋅ dm−3)
Liczba moli chlorku potasu w 15,00 cm3 roztworu:
nKCl = c ⋅ V = 0,020 ⋅ 0,015 = 0,0003 mol = nK⁺
Stężenia jonów po zmieszaniu roztworów (Vk = 0,002 + 0,015 = 0,017 dm3):
mol ⋅ dm−3
mol ⋅ dm−3
Iloczyn stężeń jonów w roztworze:
[K+] ⋅ [ClO4−] = 0,0176 ⋅ 1,02 = 0,0180 = 1,8 ⋅ 10−2 > KS(KClO4)
Powstanie osad KClO4.
Schemat punktowania
rozwiązanie zawierające poprawnie zastosowaną metodę prowadzącą do porównania iloczynu stężeń jonów z wartością iloczynu rozpuszczalności i rozstrzygnięcia, czy w opisanym doświadczeniu wytrąci się osad chloranu(VII) potasu.
poprawne obliczenie stężeń wymienionych jonów po zmieszaniu roztworów i poprawne obliczenie iloczynu stężeń kationów potasu i anionów chloranowych(VII).
- porównanie iloczynu stężeń jonów z wartością iloczynu rozpuszczalności i rozstrzygnięcie, czy wytrąci się osad chloranu(VII) potasu, ale rozwiązanie zawiera błędy (arytmetyczne, wynik jest podany z błędną jednostką lub bez jednostki).
albo
poprawne obliczenie stężenia molowego nasyconego roztworu chloranu(VII) sodu.
- poprawne obliczenie liczby moli tej soli w 2,00 cm3 nasyconego roztworu.
ALBO
- obliczenie stężeń wymienionych jonów po zmieszaniu roztworów i obliczenie iloczynu stężeń kationów potasu i anionów chloranowych(VII), ale rozwiązanie zawiera błędy (arytmetyczne, wynik jest podany z błędną jednostką lub bez jednostki), o ile rozstrzygnięcie jest adekwatne do otrzymanego wyniku.
ALBO
- obliczenie stężenia molowego nasyconego roztworu chloranu(VII) sodu, ale rozwiązanie zawiera błędy (arytmetyczne, wynik jest podany z błędną jednostką lub bez jednostki).
ALBO
- obliczenie liczby moli tej soli w 2,00 cm3 nasyconego roztworu, ale rozwiązanie zawiera błędy (arytmetyczne, wynik jest podany z błędną jednostką lub bez jednostki).
albo
rozwiązanie całkowicie błędne albo brak rozwiązania.