Zadanie 7, zbiór cke 2023, chemia rozszerzona
Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.
Zadanie
Polecenie
W roztworze zawierającym jony Cu2+ oraz jony Cl− ustala się równowaga przedstawiona poniższym równaniem:
Cu2+(aq) + 4 Cl−(aq) ⇌ CuCl42−(aq), ΔH > 0
Przygotowano roztwór zawierający jony Cl−(aq), Cu2+(aq) i CuCl42−(aq), przy czym stężenia dwóch ostatnich były sobie równe. Temperatura roztworu wynosiła 25 °C. Następnie roztwór ogrzano do temperatury 80 °C. Na zdjęciach przedstawiono wygląd roztworu w temperaturze 25 °C i w temperaturze 80 °C.
PowiększUzupełnij poniższą Tabelę 1. Następnie w Tabeli 2. wpisz numer zdjęcia przedstawiającego wygląd probówki z roztworem jonów Cu2+ i CuCl42− o temperaturze 25 °C po dodaniu kilku cm3 cieczy wymienionych w tej tabeli.
Tabela 1: dla każdego jonu biorącego udział w przedstawionej równowadze należy podać nazwę jonu oraz barwę roztworu jonów.
Tabela 2: ciecze dodawane do probówki zawierającej opisany układ równowagowy w t = 25 °C: stężony kwas solny, woda, stężony wodny roztwór azotanu(V) srebra(I).
(Zadanie korzysta z materialu graficznego dostepnego w oryginalnym PDF CKE.)
Korepetytor AI
Nie wiesz, jak ruszyć? Korepetytor zna to zadanie i poprowadzi Cię krok po kroku, bez gotowca.
3 rozmowy · bez karty · Zaloguj się
Sprawdź się
Odpowiedz i oceń, jak poszło. Klucz odsłoń dopiero, gdy masz swoją odpowiedź.
Zanim porównasz z kluczem
Jak poszło Ci z tym zadaniem?
Zaloguj się, żeby zapisać ocenę i wrócić do zadania później.
Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja
Odpowiedź z klucza CKE
Z dodatniej wartości entalpii reakcji (ΔH > 0, reakcja endotermiczna) można wnioskować, że ogrzanie układu będzie prowadzić do przesunięcia położenia stanu równowagi w stronę produktów. Skoro roztwór w wyższej temperaturze ma barwę żółtą, to właśnie taką barwą charakteryzują się aniony CuCl42−(aq). Roztwór w niższej temperaturze zawiera zarówno jony Cu2+(aq), jak i CuCl42−(aq): jego zielona barwa jest złożeniem barwy żółtej (od CuCl42−) i niebieskiej (od Cu2+).
Tabela 1: kation miedzi(II), barwa jasnoniebieska LUB niebieska LUB błękitna; anion chlorkowy, barwa bezbarwna; anion tetrachloromiedzianowy(II), barwa żółta LUB żółtozielona.
Dodatek stężonego kwasu solnego zwiększa stężenie anionów chlorkowych w układzie: HCl(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl−(aq). Układ dąży do zmniejszenia stężenia jonów chlorkowych, dlatego położenie stanu równowagi przesuwa się w stronę produktów: maleje stężenie Cu2+, rośnie stężenie CuCl42−, roztwór przyjmuje barwę żółtą.
Dodatek wody powoduje sumaryczny spadek stężeń wszystkich jonów w roztworze. Aby temu zapobiec, anion CuCl42− ulega rozkładowi na jon Cu2+ i cztery aniony Cl− (przy zwiększaniu objętości układu położenie stanu równowagi przesuwa się w tę stronę, gdzie sumaryczna liczba drobin jest większa). Roztwór przyjmuje barwę błękitną.
Dodatek stężonego wodnego roztworu azotanu(V) srebra(I) usuwa z układu reakcyjnego część jonów Cl− w reakcji: Ag+(aq) + Cl−(aq) → AgCl(s). Układ, zapobiegając spadkowi stężenia jonów Cl−, przesuwa położenie stanu równowagi w kierunku substratów. Roztwór przyjmuje barwę błękitną i widoczny jest biały osad chlorku srebra.
Tabela 2: stężony kwas solny - zdjęcie nr 2; woda - zdjęcie nr 4; stężony wodny roztwór azotanu(V) srebra(I) - zdjęcie nr 6.
Schemat punktowania
rozwiązanie zawierające poprawne uzupełnienie tabeli 1. i tabeli 2.
poprawne napisanie nazw jonów, poprawne określenie barw jonów biorących udział w opisanej równowadze, określenie wyglądu poszczególnych probówek po dodaniu wymienionych cieczy, poprawne uzupełnienie dwóch numerów zdjęć.
ALBO - poprawne napisanie nazw jonów, poprawne określenie barw jonów biorących udział w opisanej równowadze, określenie wyglądu poszczególnych probówek po dodaniu wymienionych cieczy, błędne uzupełnienie numerów zdjęć.
ALBO - błędy w nazwach jonów, poprawne określenie barw jonów biorących udział w opisanej równowadze, określenie wyglądu poszczególnych probówek po dodaniu wymienionych cieczy, poprawne uzupełnienie numerów zdjęć.
poprawne napisanie nazw jonów, poprawne określenie barw jonów biorących udział w opisanej równowadze.
ALBO - poprawne napisanie nazw jonów, poprawne określenie barw jonów biorących udział w opisanej równowadze, błędne określenie wyglądu poszczególnych probówek po dodaniu wymienionych cieczy, poprawne uzupełnienie jednego numeru zdjęcia.
poprawne napisanie nazw jonów.
ALBO - napisanie nazw jonów, poprawne określenie barw jonów biorących udział w opisanej równowadze, ale rozwiązanie zawiera błędy w nazwach jonów.
rozwiązanie całkowicie błędne albo brak rozwiązania.