W celu ustalenia dominującego produktu reakcji cynku z kwasem azotowym(V) należy obliczyć stężenie procentowe roztworu, w którym przeprowadzono roztwarzanie metalu.

Liczba moli kwasu: $n_{\ce{HNO3}} = 11{,}90~\text{mol}\cdot\text{dm}^{-3} \cdot 0{,}175~\text{dm}^3 = 2{,}083$ mol.

Stężenie molowe po rozcieńczeniu do $500{,}00~\text{cm}^3$: $c = \frac{2{,}083}{0{,}500} = 4{,}17~\text{mol}\cdot\text{dm}^{-3}$

Stężenie procentowe z uwzględnieniem gęstości roztworu ($M_{\ce{HNO3}} = 63~\text{g}\cdot\text{mol}^{-1}$

Na podstawie tabeli: dla stężenia z przedziału 20% do 29% atom azotu w dominującym produkcie gazowym występuje na stopniu utlenienia +I, czyli produktem tym jest tlenek azotu(I) $\ce{N2O}$.

Równanie procesu utleniania: $\ce{Zn -> Zn^2+ + 2e-}$

Równanie procesu redukcji: $\ce{2NO3- + 10H+ + 8e- -> N2O + 5H2O}$

ALBO

$\ce{2NO3- + 10H3O+ + 8e- -> N2O + 15H2O}$

Sumaryczne równanie reakcji chemicznej: $\ce{4Zn + 10HNO3 -> N2O + 4Zn(NO3)2 + 5H2O}$

4 pkt - rozwiązanie zawierające poprawnie zastosowaną metodę prowadzącą do obliczenia stężenia procentowego kwasu azotowego(V), napisania, w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy), równania reakcji redukcji i utleniania przebiegających podczas roztwarzania cynku w kwasie azotowym(V), napisania sumarycznego równania reakcji.

3 pkt - obliczenie stężenia procentowego kwasu azotowego(V), napisanie, w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy), równania reakcji redukcji i utleniania przebiegających podczas roztwarzania cynku w kwasie azotowym(V).

ALBO - obliczenie stężenia procentowego kwasu azotowego(V), napisanie, w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy), równania reakcji redukcji i utleniania przebiegających podczas roztwarzania cynku w kwasie azotowym(V), napisanie sumarycznego równania reakcji, ale rozwiązanie zawiera błędy arytmetyczne, pod warunkiem, że otrzymane wyniki zostały poprawnie zinterpretowane.

2 pkt - obliczenie stężenia molowego kwasu azotowego(V), z uwzględnieniem gęstości otrzymanego roztworu, obliczenie stężenia procentowego kwasu azotowego(V) po rozcieńczeniu.

ALBO - obliczenie stężenia procentowego kwasu azotowego(V), napisanie, w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy), równania reakcji redukcji i utleniania przebiegających podczas roztwarzania cynku w kwasie azotowym(V), ale rozwiązanie zawiera błędy arytmetyczne, pod warunkiem, że otrzymane wyniki zostały poprawnie zinterpretowane.

1 pkt - obliczenie stężenia procentowego kwasu azotowego(V), z uwzględnieniem gęstości otrzymanego roztworu.

ALBO - obliczenie stężenia molowego kwasu azotowego(V), z uwzględnieniem gęstości otrzymanego roztworu, obliczenie stężenia procentowego kwasu azotowego(V) po rozcieńczeniu, ale rozwiązanie zawiera błędy (arytmetyczne, wynik jest podany z błędną jednostką lub bez jednostki).

0 pkt - rozwiązanie całkowicie błędne albo brak rozwiązania.