Po zmieszaniu w stosunku 1 : 1 powstaje roztwór octanu potasu:

$\ce{CH3COO- + H2O <=> CH3COOH + OH-}$

$c_{\ce{CH3COO-}} = c_{\ce{CH3COOK}} = \dfrac{n_{\ce{CH3COOK}}}{2V} = \dfrac{c^0_{\ce{CH3COOK}} \cdot V}{2V} = \dfrac{0{,}1\ \text{mol} \cdot \text{dm}^{-3} \cdot V}{2V} = 0{,}05\ \text{mol} \cdot \text{dm}^{-3} = 5 \cdot 10^{-2}\ \text{mol} \cdot \text{dm}^{-3}$

$K_b = \dfrac{[\ce{CH3COOH}] \cdot [\ce{OH-}]}{[\ce{CH3COO-}]}$

$\dfrac{[\ce{CH3COOH}] \cdot [\ce{OH-}]}{[\ce{CH3COO-}]} = \dfrac{K_w}{K_a}$

$x = 0{,}53 \cdot 10^{-5}\ \text{mol} \cdot \text{dm}^{-3}$ $\Rightarrow$ $\text{pOH} = -\log(0{,}53 \cdot 10^{-5}) = 5{,}276$

2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wartości pH roztworu.

1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale: popełnienie błędów rachunkowych LUB podanie wyniku z jednostką.

0 pkt – zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.

Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku końcowego od przyjętych zaokrągleń wyników pośrednich. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń.