Informacja do zadań 5.1.-5.2.
Ważnym etapem produkcji kwasu siarkowego(VI) jest katalityczne utlenianie tlenku siarki(IV) do tlenku siarki(VI) opisane równaniem:
W tabeli podane są wartości stałej równowagi tej reakcji w wybranych temperaturach.
| Temperatura, °C | 450 | 500 | 600 | 700 |
|---|---|---|---|---|
| Stała równowagi |
Na poniższym wykresie przedstawiono zmiany stężenia molowego reagentów (, , ) w trakcie opisanej reakcji prowadzonej w dwóch różnych temperaturach i . Zmiana temperatury z do nastąpiła po ustaleniu się stanu równowagi w momencie zaznaczonym przerywaną linią i oznaczonym jako .
Rozstrzygnij, czy w momencie nastąpiło podwyższenie, czy – obniżenie temperatury. Odpowiedź uzasadnij. W uzasadnieniu uwzględnij efekt energetyczny opisanej reakcji.
Rozstrzygnięcie: obniżenie.
Uzasadnienie: Ponieważ reakcja utleniania do jest egzotermiczna, jej wydajność jest tym większa, im niższa jest temperatura, ALBO jest tym mniejsza, im wyższa jest temperatura.
1 pkt – poprawne rozstrzygnięcie i poprawne uzasadnienie uwzględniające określenie efektu energetycznego opisanej reakcji.
0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.
Porównujesz swoje rozwiązanie z kluczem? Maturownik+ oceni je analizą AI, policzy punkty wg schematu i zapisze Twoje błędy w kompendium.
Policz na kartce jak na maturze, odsłoń klucz i porównaj. Potem odhacz, żeby wiedzieć, co masz już za sobą.
ZrobioneOdhaczanie zapisuje się na Twoim koncie, więc wymaga darmowego konta. Zajmuje chwilę i wracasz do tego samego zadania.
Policz na kartce jak na maturze, odsłoń klucz i porównaj. Potem odhacz, żeby wiedzieć, co masz już za sobą.
ZrobioneOdhaczanie zapisuje się na Twoim koncie, więc wymaga darmowego konta. Zajmuje chwilę i wracasz do tego samego zadania.