Matura z chemii, czerwiec 2022

Uzupełnij poniższą tabelę. Dla pierwiastków E i X napisz symbol chemiczny, numer grupy w układzie okresowym oraz symbol bloku konfiguracyjnego, do którego należą te pierwiastki. Pierwiastek Symbol pierwiastka Numer grupy Symbol bloku E X

Zapisz pełną konfigurację elektronową atomu w stanie podstawowym pierwiastka E – uwzględnij rozmieszczenie elektronów na podpowłokach.

Podaj wartość najniższego i wartość najwyższego stopnia utlenienia, jaki może przyjmować pierwiastek X w związkach chemicznych. Najniższy stopień utlenienia: ... Najwyższy stopień utlenienia: ...

Uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie. 1. Promień kationu jest (mniejszy / większy) niż promień atomu, z którego ten kation powstał. Promień anionu jest (mniejszy / większy) niż promień atomu, z którego…

Oceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, albo F – jeśli jest fałszywe. 1. Atomy wodoru mają zdolność tworzenia wiązań typu $\sigma$, a nie mogą tworzyć wiązań typu $\pi$. (P / F) 2. Kształt orbitali atomowych p powoduje, że…

Oblicz, ile $\mathrm{dm^3}$ azotu w przeliczeniu na warunki normalne powstało w wyniku opisanej redukcji $\ce{NO2}$. Następnie uzupełnij zdanie – napisz nazwę lub wzór substancji, której w opisanym procesie użyto w nadmiarze.

Rozstrzygnij, czy w momencie $t_A$ nastąpiło podwyższenie, czy – obniżenie temperatury. Odpowiedź uzasadnij. W uzasadnieniu uwzględnij efekt energetyczny opisanej reakcji.

Wybierz wykres (2. albo 3.), który może odpowiadać reakcji utleniania $\ce{SO2}$ do $\ce{SO3}$ w temperaturze $T_1$ prowadzonej bez udziału katalizatora, i napisz jego numer. Wybór uzasadnij.

Oceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, albo F – jeśli jest fałszywe. 1. Objętość jednego mola wody w warunkach normalnych jest równa 22,4 $\mathrm{dm^3}$. (P / F) 2. W jednakowych warunkach temperatury i ciśnienia gęstość…

Dla przemiany zilustrowanej powyższym równaniem napisz wzory kwasów i zasad Brønsteda, tworzących w tej reakcji sprzężone pary. Kwas Zasada sprzężona para 1. $\ce{H3O+}$ sprzężona para 2.

Oceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, albo F – jeśli jest fałszywe. 1. Zdolność odszczepiania protonu w cząsteczkach wody rośnie po ich połączeniu z kationem $\ce{Al^3+}$ w jon $\ce{[Al(H2O)6]^3+}$. (P / F) 2. Z dwóch…

Oblicz masę próbki wodorotlenków $m_x$ użytej w tym doświadczeniu. Wynik wyraź w miligramach w zaokrągleniu do jedności.

Napisz: - w formie jonowej skróconej równanie reakcji tlenku chromu(III) z kwasem siarkowym(VI) (przemiana 1.) - wzór soli, której roztwór powstaje w reakcji tlenku chromu(III) z wodorotlenkiem potasu (przemiana 2.).

Napisz, co zaobserwowano w pierwszym etapie tego doświadczenia (przemiana 4.). Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która była przyczyną zaobserwowanej zmiany. Obserwacja: Równanie reakcji:

Napisz, co zaobserwowano w drugim etapie tego doświadczenia (przemiana 5.). Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która była przyczyną zaobserwowanej zmiany. Obserwacja: Równanie reakcji:

Opisz zmianę świadczącą o zajściu reakcji w tej probówce. Uwzględnij barwę zawartości probówki po reakcji.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która była przyczyną obserwowanej zmiany (przemiana 3.).

Zaznacz właściwą, jedną wartość pH otrzymanego roztworu spośród podanych w nawiasie. Przyjmij, że w roztworze o stężeniu poniżej $0{,}01$ $\text{mol} \cdot \text{dm}^{-3}$ kwas siarkowy(VI) jest całkowicie zdysocjowany. pH roztworu: (1,3 / 2,0 / 2,7)

Oblicz wartość pH otrzymanego roztworu. Sprawdź, czy możesz zastosować uproszczony wzór wiążący stałą dysocjacji ze stężeniem jonów $\ce{OH-}$.

Przyporządkuj wzory kwasów do probówek – uzupełnij tabelę. Probówka 1. Probówka 2. Probówka 3.

Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji, które zaszły w probówkach 1. i 3. Probówka 1.: Probówka 3.:

Napisz, jakie właściwości metalicznej miedzi potwierdził przebieg doświadczenia w probówce 2. Odwołaj się do szeregu elektrochemicznego metali.

Uszereguj według wzrastających właściwości utleniających (w środowisku kwasowym) jony: $\ce{H+}$, $\ce{NO3-}$, $\ce{SO4^2-}$. Napisz wzory tych jonów w odpowiedniej kolejności (od najsłabszego do najsilniejszego utleniacza).

Wybierz i zaznacz w podanych zestawach po jednym wzorze wybranych odczynników, których zastosowanie spowodowało identyczne objawy reakcji w probówkach I i II. Opisz zmiany świadczące o zajściu reakcji w probówkach I i II. Probówka I (do $\ce{KMnO4}$ (aq)):…

Napisz w formie jonowej skróconej, z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy), równania procesów utleniania i redukcji zachodzących podczas opisanego doświadczenia w probówce I. Równanie procesu utleniania:…

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej podczas doświadczenia w probówce II. Uwzględnij fakt, że woda jest jednym z substratów zachodzącej reakcji.

Stężony kwas siarkowy(VI) jest higroskopijny i często stosuje się go do osuszania różnych substancji. Rozstrzygnij, czy można usunąć parę wodną z gazowego amoniaku, jeżeli przepuści się go przez stężony $\ce{H2SO4}$. Odpowiedź uzasadnij. Rozstrzygnięcie:…

Oblicz, ile miligramów wodorotlenku wapnia znajduje się w 100 gramach nasyconego w temperaturze $25\ \mathrm{°C}$ wodnego roztworu tego wodorotlenku. Przyjmij, że w opisanych warunkach gęstość roztworu jest równa $1{,}00\ \mathrm{g \cdot cm^{-3}}$ oraz że masa…

Oblicz, ile moli wody przypada na jeden mol $\ce{Na2S2O3}$ w soli o wzorze $\ce{Na2S2O3 \cdot} \ x\ce{H2O}$.

Napisz, w której probówce czas od zmieszania reagentów do pojawienia się zmętnienia był najdłuższy. Uzasadnij swoją odpowiedź. Numer probówki: Uzasadnienie:

Rozstrzygnij, czy oba węglowodory wzięły udział w opisanej reakcji, i wyjaśnij, dlaczego te związki inaczej zachowały się wobec wodnego, zakwaszonego roztworu $\ce{KMnO4}$ po ogrzaniu. Odnieś się do cech struktury cząsteczek obu węglowodorów. Rozstrzygnięcie:…

Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) organicznego produktu rozpadu cząsteczki heks-1-enu w opisanym doświadczeniu.

Napisz równanie reakcji trietyloboranu z nadtlenkiem wodoru – zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych.

Uzupełnij poniższą tabelę. Napisz wzór półstrukturalny (grupowy): - głównego produktu w reakcji addycji wody do 2-metylobut-1-enu; - alkoholu powstającego w reakcji utleniania produktu borowodorowania 2-metylobut-1-enu. Napisz nazwy systematyczne tych…

Rozstrzygnij, czy cząsteczka alkoholu powstającego w wyniku utlenienia produktu borowodorowania 2-metylobut-1-enu jest chiralna. Odpowiedź uzasadnij. Rozstrzygnięcie: Uzasadnienie:

Na podstawie obliczeń ustal wzór półstrukturalny (grupowy) opisanego związku organicznego. Następnie uzupełnij poniższe zdanie – wybierz i zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w nawiasie. Po dodaniu do bezbarwnego wodnego roztworu opisanego związku…

Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) ciekłego produktu reakcji oraz równanie reakcji, w której wyniku otrzymano gazowy produkt. W równaniu reakcji zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych. Wzór półstrukturalny (grupowy) ciekłego produktu…

Uszereguj przemiany I, II i III zgodnie z rosnącą łatwością ich zachodzenia. Napisz numery tych przemian w odpowiedniej kolejności (od przemiany zachodzącej najtrudniej do przemiany zachodzącej najłatwiej).

Uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie. W chwili $t_1$ w układzie (nie ustalił / ustalił) się stan równowagi chemicznej. W chwili $t_2$ w mieszaninie reakcyjnej (zachodzą reakcje estryfikacji i hydrolizy…

W temperaturze 25 °C przygotowano 200 cm$^3$ wodnego roztworu kwasu octowego o stężeniu 0,10 mol · dm$^{-3}$. Oblicz, do jakiej objętości należy rozcieńczyć przygotowany roztwór, aby stopień dysocjacji kwasu był równy 4 %.

Uzupełnij poniższe zdanie. Wybierz i zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie. W opisanym procesie amonolizy estru amoniak pełni funkcję czynnika (elektrofilowego / nukleofilowego), który atakuje cząsteczkę estru w miejscu, gdzie występuje…

Rozstrzygnij, który związek - fenyloamina czy fenylofosfina - jest substancją mniej lotną. Wyjaśnij, dlaczego fenyloamina i fenylofosfina różnią się wartościami temperatury wrzenia. Odnieś się do budowy cząsteczek obu związków.

Napisz równanie reakcji całkowitego spalania fenylofosfiny. Zastosuj wzory sumaryczne związków organicznych.

Uszereguj wymienione fosfiny zgodnie z ich rosnącą trwałością. Napisz w odpowiedniej kolejności numery, którymi je oznaczono. (od najmniejszej trwałości do największej trwałości)

Oceń prawdziwość poniższych zdań dotyczących związku organicznego o podanym w informacji wzorze. Zaznacz P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, albo F - jeśli jest fałszywe. 1. W cząsteczce tego związku można wyróżnić wiązanie estrowe. | P | F | 2. W cząsteczce tego…

Uzupełnij poniższą tabelę - wpisz liczbę: pierwszorzędowych grup aminowych, atomów węgla o hybrydyzacji $sp^2$ i grup etylowych występujących w cząsteczce związku o wzorze podanym w informacji. Liczba pierwszorzędowych grup aminowych Liczba atomów węgla o…

Uzupełnij tabelę - wpisz liczbę wolnych grup karboksylowych oraz wolnych grup aminowych w cząsteczce oksytocyny. Liczba wolnych grup $\ce{-COOH}$ Liczba wolnych grup $\ce{-NH2}$