Zadanie 1.1
Uzupełnij poniższą tabelę. Dla pierwiastków E i X napisz symbol chemiczny, numer grupy w układzie okresowym oraz symbol bloku konfiguracyjnego, do którego należą te pierwiastki.
- Tabela do uzupełnienia
Matura z chemii, czerwiec 2022
W bazie 47 zadań z tego arkusza, razem 60 punktów, każde z kluczem CKE i schematem punktowania. Najwięcej zadań sprawdza: Interpretacja równania reakcji (4), Obliczenia stężeń i rozpuszczalności (4), Bilans elektronowo-jonowy (4).
Dodaj cały arkusz do zestawuZadanie 1.2
Zapisz pełną konfigurację elektronową atomu w stanie podstawowym pierwiastka E – uwzględnij rozmieszczenie elektronów na podpowłokach
Zadanie 1.3
Podaj wartość najniższego i wartość najwyższego stopnia utlenienia, jaki może przyjmować pierwiastek X w związkach chemicznych. Najniższy stopień utlenienia: Najwyższy stopień utlenienia:
Zadanie 2
Uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie. 1. Promień kationu jest (mniejszy / większy) niż promień atomu, z którego ten kation powstał. Promień anionu jest (mniejszy / większy) niż promień atomu, z którego…
Zadanie 3
Oceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, albo F – jeśli jest fałszywe. 1. Atomy wodoru mają zdolność tworzenia wiązań typu σ, a nie mogą tworzyć wiązań typu π. 2. Kształt orbitali atomowych p powoduje, że nie mogą…
Zadanie 4
Oblicz, ile dm3 azotu w przeliczeniu na warunki normalne powstało w wyniku opisanej redukcji NO2. Następnie uzupełnij zdanie – napisz nazwę lub wzór substancji, której w opisanym procesie użyto w nadmiarze. W opisanym procesie w nadmiarze…
Zadanie 5.1
Rozstrzygnij, czy w momencie tA nastąpiło podwyższenie, czy – obniżenie temperatury. Odpowiedź uzasadnij. W uzasadnieniu uwzględnij efekt energetyczny opisanej reakcji. Rozstrzygnięcie: Uzasadnienie:
- Materiał graficzny
Zadanie 5.2
Na poniższych wykresach przedstawiono zmiany stężenia reagenta do ustalenia stanu równowagi. Na wykresie 1. powtórzono z poprzedniego wykresu krzywą ilustrującą zmianę stężenia molowego SO3 w temperaturze T1 – od momentu zapoczątkowania reakcji do…
- Materiał graficzny
Zadanie 6
Oceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, albo F – jeśli jest fałszywe. 1. Objętość jednego mola wody w warunkach normalnych jest równa 22,4 dm3. 2. W jednakowych warunkach temperatury i ciśnienia gęstość NO2…
Zadanie 7.1
Dla przemiany zilustrowanej powyższym równaniem napisz wzory kwasów i zasad Brønsteda, tworzących w tej reakcji sprzężone pary.
- Tabela do uzupełnienia
Zadanie 7.2
Oceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, albo F – jeśli jest fałszywe. 1. Zdolność odszczepiania protonu w cząsteczkach wody rośnie po ich połączeniu z kationem Al3+ w jon [Al(H2O)6]3+. 2. Z dwóch hydratowanych…
Zadanie 8
Oblicz masę próbki wodorotlenków mx użytej w tym doświadczeniu. Wynik wyraź w miligramach w zaokrągleniu do jedności.
Zadanie 9
Napisz: - w formie jonowej skróconej równanie reakcji tlenku chromu(III) z kwasem siarkowym(VI) (przemiana 1.) - wzór soli, której roztwór powstaje w reakcji tlenku chromu(III) z wodorotlenkiem potasu (przemiana 2.)
- Materiał graficzny
Zadanie 10.1
Napisz, co zaobserwowano w pierwszym etapie tego doświadczenia (przemiana 4.). Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która była przyczyną zaobserwowanej zmiany. Obserwacja: Równanie reakcji:
- Materiał graficzny
Zadanie 10.2
Napisz, co zaobserwowano w drugim etapie tego doświadczenia (przemiana 5.). Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która była przyczyną zaobserwowanej zmiany. Obserwacja: Równanie reakcji:
- Materiał graficzny
Zadanie 11.1
Opisz zmianę świadczącą o zajściu reakcji w tej probówce. Uwzględnij barwę zawartości probówki po reakcji
- Materiał graficzny
Zadanie 11.2
Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która była przyczyną obserwowanej zmiany (przemiana 3.)
- Materiał graficzny
Zadanie 12
Zaznacz właściwą, jedną wartość pH otrzymanego roztworu spośród podanych w nawiasie. Przyjmij, że w roztworze o stężeniu poniżej 0,01 mol ⋅ dm−3 kwas siarkowy(VI) jest całkowicie zdysocjowany. pH roztworu: (1,3 / 2,0 / 2,7)
Zadanie 13
Oblicz wartość pH otrzymanego roztworu. Sprawdź, czy możesz zastosować uproszczony wzór wiążący stałą dysocjacji ze stężeniem jonów OH−.
Zadanie 14.1
Przyporządkuj wzory kwasów do probówek – uzupełnij tabelę.
- Tabela do uzupełnienia
Zadanie 14.2
Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji, które zaszły w probówkach 1. i 3. Probówka 1.: Probówka 3.:
Zadanie 14.3
Napisz, jakie właściwości metalicznej miedzi potwierdził przebieg doświadczenia w probówce 2. Odwołaj się do szeregu elektrochemicznego metali
Zadanie 14.4
Uszereguj według wzrastających właściwości utleniających (w środowisku kwasowym) jony: H+, NO3−, SO42−. Napisz wzory tych jonów w odpowiedniej kolejności. najsłabszy utleniacz najsilniejszy utleniacz
Zadanie 15.1
Wybierz i zaznacz w podanych zestawach po jednym wzorze wybranych odczynników, których zastosowanie spowodowało identyczne objawy reakcji w probówkach I i II. Opisz zmiany świadczące o zajściu reakcji w probówkach I i II
- Materiał graficzny
- Schemat do uzupełnienia
Zadanie 15.2
Napisz w formie jonowej skróconej, z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy), równania procesów utleniania i redukcji zachodzących podczas opisanego doświadczenia w probówce I. Równanie procesu utleniania:…
Zadanie 15.3
Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej podczas doświadczenia w probówce II. Uwzględnij fakt, że woda jest jednym z substratów zachodzącej reakcji
Zadanie 16
Stężony kwas siarkowy(VI) jest higroskopijny i często stosuje się go do osuszania różnych substancji. Rozstrzygnij, czy można usunąć parę wodną z gazowego amoniaku, jeżeli przepuści się go przez stężony H2SO4. Odpowiedź uzasadnij. Rozstrzygnięcie:…
Zadanie 17
Oblicz, ile miligramów wodorotlenku wapnia znajduje się w 100 gramach nasyconego w temperaturze 25 °C wodnego roztworu tego wodorotlenku. Przyjmij, że w opisanych warunkach gęstość roztworu jest równa 1,00 g ⋅ cm−3 oraz że masa…
Zadanie 18
Oblicz, ile moli wody przypada na jeden mol Na2S2O3 w soli o wzorze Na2S2O3 ⋅ xH2O.
Zadanie 19
Do czterech probówek I, II, III i IV wlano kolejno 1 cm3, 2 cm3, 4 cm3, 8 cm3 wodnego roztworu tiosiarczanu(VI) sodu o stężeniu 0,008 mol ⋅ dm−3 i dodano wody destylowanej do objętości…
- Tabela do uzupełnienia
Zadanie 20.1
Rozstrzygnij, czy oba węglowodory wzięły udział w opisanej reakcji, i wyjaśnij, dlaczego te związki inaczej zachowały się wobec wodnego, zakwaszonego roztworu KMnO4 po ogrzaniu. Odnieś się do cech struktury cząsteczek obu węglowodorów. Rozstrzygnięcie:…
- Materiał graficzny
Zadanie 20.2
Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) organicznego produktu rozpadu cząsteczki heks-1-enu w opisanym doświadczeniu
- Materiał graficzny
Zadanie 21
Napisz równanie reakcji trietyloboranu z nadtlenkiem wodoru – zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych
Zadanie 22.1
Uzupełnij poniższą tabelę. Napisz wzór półstrukturalny (grupowy): - głównego produktu w reakcji addycji wody do 2-metylobut-1-enu; - alkoholu powstającego w reakcji utleniania produktu borowodorowania 2-metylobut-1-enu. Napisz nazwy systematyczne tych…
- Tabela do uzupełnienia
- Materiał graficzny
Zadanie 22.2
Rozstrzygnij, czy cząsteczka alkoholu powstającego w wyniku utlenienia produktu borowodorowania 2-metylobut-1-enu jest chiralna. Odpowiedź uzasadnij. Rozstrzygnięcie: Uzasadnienie:
- Materiał graficzny
Zadanie 23
Na podstawie obliczeń ustal wzór półstrukturalny (grupowy) opisanego związku organicznego. Następnie uzupełnij poniższe zdanie – wybierz i zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w nawiasie. Wzór półstrukturalny (grupowy): Po dodaniu do bezbarwnego…
Zadanie 24
Etanol ulega przemianom zgodnie z poniższym schematem: Na podstawie: P. Mastalerz, Chemia organiczna, Warszawa 1984. Otrzymane organiczne produkty należą do różnych grup związków, przy czym jeden z nich jest eterem. Związek X jest w temperaturze pokojowej…
- Materiał graficzny
- Schemat do uzupełnienia
Zadanie 25
Alkohole trzeciorzędowe ulegają dehydratacji do alkenów najłatwiej, a pierwszorzędowe – najtrudniej. Na podstawie: P. Mastalerz, Chemia organiczna, Warszawa 1984. Poniżej przedstawiono trzy przemiany (I, II i III), w których substratami są alkohole. I…
Zadanie 26
Uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie. W chwili t1 w układzie (nie ustalił / ustalił) się stan równowagi chemicznej. W chwili t2 w mieszaninie reakcyjnej (zachodzą reakcje estryfikacji i hydrolizy…
- Materiał graficzny
Zadanie 27
W temperaturze 25 °C przygotowano 200 cm3 wodnego roztworu kwasu octowego o stężeniu 0,10 mol · dm−3. Oblicz, do jakiej objętości należy rozcieńczyć przygotowany roztwór, aby stopień dysocjacji kwasu był równy 4 %.
Zadanie 28
Uzupełnij poniższe zdanie. Wybierz i zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie. W opisanym procesie amonolizy estru amoniak pełni funkcję czynnika (elektrofilowego / nukleofilowego), który atakuje cząsteczkę estru w miejscu, gdzie występuje…
- Materiał graficzny
Zadanie 29.1
Rozstrzygnij, który związek – fenyloamina czy fenylofosfina – jest substancją mniej lotną. Wyjaśnij, dlaczego fenyloamina i fenylofosfina różnią się wartościami temperatury wrzenia. Odnieś się do budowy cząsteczek obu związków. Rozstrzygnięcie:
- Materiał graficzny
Zadanie 29.2
Fosfiny są łatwopalne. Produktem całkowitego spalenia fosfiny jest między innymi tlenek fosforu(V) (P4O10). Napisz równanie reakcji całkowitego spalania fenylofosfiny. Zastosuj wzory sumaryczne związków organicznych
- Materiał graficzny
Zadanie 29.3
Fosfiny alifatyczne są bardzo nietrwałe. Trwałość fosfin jest tym większa, im więcej podstawników arylowych znajduje się przy atomie fosforu. Poniżej podano nazwy trzech fosfin. I difenylofosfina II metylofosfina III trifenylofosfina Uszereguj wymienione…
- Materiał graficzny
Zadanie 30.1
Oceń prawdziwość poniższych zdań dotyczących związku organicznego o podanym w informacji wzorze. Zaznacz P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, albo F – jeśli jest fałszywe. 1. W cząsteczce tego związku można wyróżnić wiązanie estrowe. 2. W cząsteczce tego związku…
- Materiał graficzny
Zadanie 30.2
Aminy można traktować jako pochodne amoniaku. W zależności od tego, jaka liczba atomów wodoru w cząsteczce NH3 została zastąpiona podstawnikami, wyróżniamy aminy I-, II- i III-rzędowe. Uzupełnij poniższą tabelę – wpisz liczbę: pierwszorzędowych grup…
- Tabela do uzupełnienia
- Materiał graficzny
Zadanie 31
Uzupełnij tabelę – wpisz liczbę wolnych grup karboksylowych oraz wolnych grup aminowych w cząsteczce oksytocyny.
- Tabela do uzupełnienia
- Materiał graficzny