$M_{\ce{NO2}} = 46 \ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}$ i $M_{\ce{NH3}} = 17 \ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}$

$n_{\ce{NO2}} = \frac{18 \ \mathrm{g}}{46 \ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}} = 0{,}39 \ \mathrm{mol}$

$n_{\ce{NH3}} = \frac{8 \ \mathrm{g}}{17 \ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}} = 0{,}47 \ \mathrm{mol}$

Z równania reakcji: $\frac{n_{\ce{NO2}}}{n_{\ce{NH3}}} = \frac{6}{8} = \frac{3}{4} \Rightarrow n_{\ce{NO2}} = \frac{3}{4} n_{\ce{NH3}} = \frac{3}{4} \cdot 0{,}47 \ \mathrm{mol} = 0{,}35 \ \mathrm{mol}$

Zastosowano niedomiar amoniaku, więc – przy wydajności 100 % – redukcji uległoby 0,35 mol $\ce{NO2}$. Z równania reakcji:

$n_{\ce{N2}} = \frac{7}{6} n_{\ce{NO2}} = \frac{7}{6} \cdot 0{,}35 \ \mathrm{mol} = 0{,}41 \ \mathrm{mol}$

Przy wydajności 80 %: $x = 0{,}41 \ \mathrm{mol} \cdot 0{,}80 = 0{,}328 \ \mathrm{mol} \ \ce{N2}$

$V_{\ce{N2}} = n_{\ce{N2}} \cdot V_{mol} = 0{,}328 \ \mathrm{mol} \cdot 22{,}4 \ \mathrm{dm^3 \cdot mol^{-1}} = 7{,}35 \ \mathrm{dm^3}$

W opisanym procesie w nadmiarze użyto $\ce{NO2}$ (tlenku azotu(IV)).

2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń, podanie wyniku w $\mathrm{dm^3}$ oraz poprawne uzupełnienie zdania – wskazanie substancji, która została użyta w nadmiarze.

1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale:

– popełnienie błędów rachunkowych

LUB

– niepodanie wyniku w $\mathrm{dm^3}$ (podanie wyniku z błędną jednostką)

LUB

– niepoprawne wskazanie substancji, która została użyta w nadmiarze, albo brak wskazania tej substancji.