Zadanie 9, czerwiec 2022: chemia rozszerzona

Informacja do zadań 9.–11.

Poniższy schemat ilustruje przemiany 1.–5., którym ulegają związki chromu(III).

Schemat przemian:

- przemiana 1.: $\ce{Cr2O3}$

pod działaniem

\ce{H+}

przechodzi w

\ce{Cr^3+}

- przemiana 2.: $\ce{Cr2O3}$ pod działaniem $\ce{OH-}$ przechodzi w $\ce{[Cr(OH)4]-}$

- przemiana 3.: $\ce{[Cr(OH)4]-}$ pod działaniem $\ce{H2O2}$ w środowisku $\ce{OH-}$ przechodzi w $\ce{CrO4^2-}$

- przemiana 4.: $\ce{Cr^3+}$ pod działaniem $\ce{OH-}$ przechodzi w $\ce{Cr(OH)3}$

- przemiana 5.: $\ce{Cr(OH)3}$ pod działaniem $\ce{OH-}$ przechodzi w $\ce{[Cr(OH)4]-}$

Napisz:

- w formie jonowej skróconej równanie reakcji tlenku chromu(III) z kwasem siarkowym(VI) (przemiana 1.)

- wzór soli, której roztwór powstaje w reakcji tlenku chromu(III) z wodorotlenkiem potasu (przemiana 2.).

Sprawdzane umiejętności

Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanie

Równanie reakcji tlenku chromu(III) z kwasem siarkowym(VI) (przemiana 1.):

$\ce{Cr2O3 + 6H+ -> 2Cr^3+ + 3H2O}$ ALBO $\ce{Cr2O3 + 6H3O+ -> 2Cr^3+ + 9H2O}$

Wzór soli, która powstaje w reakcji tlenku chromu(III) z wodorotlenkiem potasu (przemiana 2.):

$\ce{K[Cr(OH)4]}$ ALBO $\ce{KCr(OH)4}$

1 pkt – poprawne napisanie w formie jonowej skróconej równania reakcji i poprawne napisanie wzoru soli.

0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.

Porównujesz swoje rozwiązanie z kluczem? Maturownik+ oceni je analizą AI, policzy punkty wg schematu i zapisze Twoje błędy w kompendium.

Policz na kartce jak na maturze, odsłoń klucz i porównaj. Potem odhacz, żeby wiedzieć, co masz już za sobą.

Odhaczanie zapisuje się na Twoim koncie, więc wymaga darmowego konta. Zajmuje chwilę i wracasz do tego samego zadania.

Oznaczanie jest darmowe, zapisuje się na Twoim koncie. Załóż darmowe konto i wróć dokładnie tutaj.

ALBO

\ce{K+[Cr(OH)4]-}