$M_{\ce{NaOH}} = 40 \ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}$ i $M_{\ce{KOH}} = 56 \ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}$

$\frac{m_{\ce{NaOH}}}{m_{\ce{KOH}}} = \frac{10}{7} \Rightarrow \frac{n_{\ce{NaOH}} \cdot M_{\ce{NaOH}}}{n_{\ce{KOH}} \cdot M_{\ce{KOH}}} = \frac{10}{7} \Rightarrow n_{\ce{NaOH}} = 2 n_{\ce{KOH}}$

$n_{\ce{HCl}} = c_{\ce{HCl}} \cdot V_{\ce{HCl}} = 0{,}05 \ \mathrm{mol \cdot dm^{-3}} \cdot 7{,}5 \cdot 10^{-3} \ \mathrm{dm^3} = 0{,}375 \cdot 10^{-3} \ \mathrm{mol}$

$n_{\ce{HCl}} = n_{\ce{H+}} = n_{\ce{OH-}} = 0{,}375 \cdot 10^{-3} \ \mathrm{mol}$

$n_{\ce{OH-}} = n_{\ce{NaOH}} + n_{\ce{KOH}} \Rightarrow n_{\ce{NaOH}} + n_{\ce{KOH}} = 0{,}375 \cdot 10^{-3} \ \mathrm{mol}$

Stąd: $n_{\ce{NaOH}} = 0{,}25 \cdot 10^{-3} \ \mathrm{mol}$, $n_{\ce{KOH}} = 0{,}125 \cdot 10^{-3} \ \mathrm{mol}$

$m_{\ce{NaOH}} = 0{,}25 \cdot 10^{-3} \ \mathrm{mol} \cdot 40 \ \mathrm{g \cdot mol^{-1}} = 10 \ \mathrm{mg}$

$m_{\ce{KOH}} = 0{,}125 \cdot 10^{-3} \ \mathrm{mol} \cdot 56 \ \mathrm{g \cdot mol^{-1}} = 7 \ \mathrm{mg}$

$m_x = m_{\ce{NaOH}} + m_{\ce{KOH}} = 10 \ \mathrm{mg} + 7 \ \mathrm{mg} = 17 \ \mathrm{mg}$

2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w miligramach w zaokrągleniu do jedności.

1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale:

– popełnienie błędów rachunkowych

LUB

– niepodanie wyniku w miligramach (z błędną jednostką)

LUB

– podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością.

0 pkt – zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.

Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku końcowego od przyjętych zaokrągleń wyników pośrednich. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń.