Zadanie 17, matura czerwiec 2022, chemia rozszerzona
Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.
Zadanie
Polecenie
Wodorotlenek wapnia jest mocną zasadą, która dysocjuje w roztworach wodnych zgodnie z równaniem:
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2 OH−
Nasycony w temperaturze 25 °C wodny roztwór wodorotlenku wapnia ma pH równe 12,6.
Na podstawie: T. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2003.
Oblicz, ile miligramów wodorotlenku wapnia znajduje się w 100 gramach nasyconego w temperaturze 25 °C wodnego roztworu tego wodorotlenku. Przyjmij, że w opisanych warunkach gęstość roztworu jest równa 1,00 g ⋅ cm−3 oraz że masa molowa wodorotlenku wapnia jest równa M = 74 g ⋅ mol−1. Wynik zaokrąglij do jedności.
Korepetytor AI
Nie wiesz, jak ruszyć? Korepetytor zna to zadanie i poprowadzi Cię krok po kroku, bez gotowca.
3 rozmowy · bez karty · Zaloguj się
Sprawdź się
Odpowiedz i oceń, jak poszło. Klucz odsłoń dopiero, gdy masz swoją odpowiedź.
Zanim porównasz z kluczem
Jak poszło Ci z tym zadaniem?
Zaloguj się, żeby zapisać ocenę i wrócić do zadania później.
Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja
Odpowiedź z klucza CKE
pOH = 14 − 12,6 = 1,4
[OH−] = 0,40 ⋅ 10−1 mol ⋅ dm−3
Vr = 1000 cm3, mr = 1000 cm3 ⋅ 1 g ⋅ cm−3 = 1000 g
n = 0,02 mola, mCa(OH)₂ = 0,02 mola ⋅ 74 g ⋅ mol−1 = 1,48 g
1000 g roztworu – 1,48 g Ca(OH)2, więc 100 g roztworu – x
Schemat punktowania
zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku w miligramach z dokładnością do jedności.
zastosowanie poprawnej metody, ale: popełnienie błędów rachunkowych LUB niepodanie wyniku w miligramach, LUB podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością.
zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.