$\mathrm{pOH} = 14 - 12{,}6 = 1{,}4$

$[\ce{OH^-}] = 0{,}40 \cdot 10^{-1}\ \mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$

$c_{\ce{Ca(OH)2}} = \dfrac{0{,}40 \cdot 10^{-1}\ \mathrm{mol \cdot dm^{-3}}}{2} = 0{,}02\ \mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$

$V_r = 1000\ \mathrm{cm^3}$, $m_r = 1000\ \mathrm{cm^3} \cdot 1\ \mathrm{g \cdot cm^{-3}} = 1000\ \mathrm{g}$

$n = 0{,}02\ \mathrm{mola}$, $m_{\ce{Ca(OH)2}} = 0{,}02\ \mathrm{mola} \cdot 74\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}} = 1{,}48\ \mathrm{g}$

1000 g roztworu – 1,48 g $\ce{Ca(OH)2}$, więc 100 g roztworu – $x$

$x = 0{,}148\ \mathrm{g} = \mathbf{148\ mg}$

2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku w miligramach z dokładnością do jedności.

1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale: popełnienie błędów rachunkowych LUB niepodanie wyniku w miligramach, LUB podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością.

0 pkt – zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.