Zadanie 23, matura czerwiec 2022, chemia rozszerzona

M = 1,53 ⋅ 10⁻²² g ⋅ 6,02 ⋅ 10²³ mol⁻¹ = 92,1 g ⋅ mol⁻¹

$n = \dfrac{1{,}38\ \mathrm{g}}{92{,}1\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}} = 0{,}015\ \mathrm{mol}$

$n_{\ce{CO2}} = \dfrac{1{,}98\ \mathrm{g}}{44\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}} = 0{,}045\ \mathrm{mol} = n_{\ce{C}}$

$n_{\ce{H2O}} = \dfrac{1{,}08\ \mathrm{g}}{18\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}} = 0{,}060\ \mathrm{mol} \Rightarrow n_{\ce{H}} = 0{,}120\ \mathrm{mol}$

W skład badanego związku – oprócz węgla i wodoru – może wchodzić tylko tlen, bo produktami całkowitego spalania były tylko tlenek węgla(IV) i woda.

n : n_C : n_H = 0,015 : 0,045 : 0,120 = 1 : 3 : 8 ⇒ C₃H₈O_z

$n_{\ce{O}} = \dfrac{92{,}1 - 3 \cdot 12 - 8 \cdot 1}{16} = 3 \Rightarrow \ce{C3H8O3}$

Wzór półstrukturalny (grupowy): CH₂(OH)−CH(OH)−CH₂(OH) (glicerol, propano-1,2,3-triol).

Uzupełnienie zdania: powstaje szafirowy roztwór.