$M = 1{,}53 \cdot 10^{-22}\ \mathrm{g} \cdot 6{,}02 \cdot 10^{23}\ \mathrm{mol^{-1}} = 92{,}1\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}$

$n = \dfrac{1{,}38\ \mathrm{g}}{92{,}1\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}} = 0{,}015\ \mathrm{mol}$

$n_{\ce{CO2}} = \dfrac{1{,}98\ \mathrm{g}}{44\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}} = 0{,}045\ \mathrm{mol} = n_{\ce{C}}$

$n_{\ce{H2O}} = \dfrac{1{,}08\ \mathrm{g}}{18\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}} = 0{,}060\ \mathrm{mol} \Rightarrow n_{\ce{H}} = 0{,}120\ \mathrm{mol}$

W skład badanego związku – oprócz węgla i wodoru – może wchodzić tylko tlen, bo produktami całkowitego spalania były tylko tlenek węgla(IV) i woda.

$n : n_{\ce{C}} : n_{\ce{H}} = 0{,}015 : 0{,}045 : 0{,}120 = 1 : 3 : 8 \Rightarrow \ce{C3H8O_z}$

$n_{\ce{O}} = \dfrac{92{,}1 - 3 \cdot 12 - 8 \cdot 1}{16} = 3 \Rightarrow \ce{C3H8O3}$

Wzór półstrukturalny (grupowy): $\ce{CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH)}$

Uzupełnienie zdania: powstaje szafirowy roztwór.

2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wzoru półstrukturalnego (grupowego) opisanego związku.

1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale: popełnienie błędów rachunkowych LUB niepodanie wzoru półstrukturalnego (grupowego) opisanego związku.

0 pkt – zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.

ORAZ

1 pkt – poprawne uzupełnienie zdania.

0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.

Uwaga: 1. Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku końcowego od przyjętych zaokrągleń wyników pośrednich. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń. 2. Ustalenie wzoru sumarycznego opisanego związku wskazuje na zastosowanie poprawnej metody rozwiązania. Jeżeli zdający ustalił błędny wzór sumaryczny wskutek wyłącznie błędów obliczeniowych, otrzymuje 1 punkt.