Kierunek reakcji redoks

Dokończ zdanie. Wybierz odpowiedź A albo B oraz odpowiedź 1. albo 2. Reakcja chemiczna zaszła tylko A. w probówce I, a masa roztworu w tej probówce 1. wzrosła. B. w probówce II, 2. zmalała.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zachodzi podczas doświadczenia.

Uzupełnij zdania. Zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie. Następnie napisz, z którym półogniwem (B albo C) w warunkach standardowych należy połączyć półogniwo A, aby podczas pracy ogniwa malało pH roztworu w tym półogniwie. Aby podczas…

Uzupełnij poniższy zapis tak, aby powstał schemat ogniwa galwanicznego zbudowanego z półogniw B oraz C generującego prąd w warunkach standardowych. (–) Pt | ………………… || ………………… | Pt (+)

Spośród wymienionych poniżej soli wybierz wzór tej, której wodny roztwór został użyty w tym doświadczeniu. Napisz jej nazwę systematyczną i uzupełnij zdanie. Zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie. $\ce{NaF}$, $\ce{NaBr}$, $\ce{NaI}$ Nazwa…

Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji zachodzącej podczas pracy – rozładowywania – akumulatora kadmowo-niklowego.

Uzupełnij poniższy zapis, tak aby powstał schemat ogniwa galwanicznego zbudowanego z półogniw A i B, które generuje prąd w warunkach standardowych. Napisz, które półogniwo pełni funkcję anody, a które – katody w pracującym ogniwie. ................ (–) Pt…

Napisz w formie jonowej sumaryczne równanie reakcji, która zachodzi w pracującym ogniwie zbudowanym z półogniw A i B.

Napisz w formie jonowej skróconej sumaryczne równanie reakcji zachodzącej w ogniwie zbudowanym z półogniw I i II w warunkach standardowych. Oblicz SEM tego ogniwa.

Rozstrzygnij, którą probówkę: I, II czy III, przedstawiono na zdjęciu. Uzasadnij wybór. W uzasadnieniu porównaj wartości standardowego potencjału półogniwa wodorowego i półogniw metalicznych dla badanych metali.

Uzupełnij tabelę. Wpisz wzory soli, których roztwory były obecne w probówkach A i C przed wprowadzeniem roztworu chlorku cyny(II). Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej w probówce B. Probówka A C Wzór soli Równanie reakcji zachodzącej…

Rozstrzygnij, czy substancją A może być kwas solny o stężeniu 10 % masowych. Uzasadnij swoją odpowiedź. W uzasadnieniu odwołaj się do właściwości miedzi i kwasu solnego.

Wskaż metal, który jest najsłabszym reduktorem, oraz metal, który jest najsilniejszym reduktorem. Użyj symboli A, X albo Z.

W jednej probówce nie zaobserwowano objawów reakcji. Napisz numer probówki, w której nie zaobserwowano objawów reakcji. Napisz w formie jonowej skróconej równania dwóch reakcji, które przebiegły podczas przeprowadzonego doświadczenia. Użyj symboli A, X, Z.

Napisz, jakie właściwości metalicznej miedzi potwierdził przebieg doświadczenia w probówce 2. Odwołaj się do szeregu elektrochemicznego metali.

Uszereguj według wzrastających właściwości utleniających (w środowisku kwasowym) jony: $\ce{H+}$, $\ce{NO3-}$, $\ce{SO4^2-}$. Napisz wzory tych jonów w odpowiedniej kolejności (od najsłabszego do najsilniejszego utleniacza).

Oblicz masę molową metalu X i podaj jego symbol chemiczny. Przyjmij, że masy molowe są równe: $M_{\ce{Cu}} = 63{,}55~\text{g}\cdot\text{mol}^{-1}$, $M_{\ce{Cd}} = 112{,}41~\text{g}\cdot\text{mol}^{-1}$.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej po dodaniu opiłków ołowiu do zlewki I. Rozstrzygnij, czy po zakończeniu doświadczenia masa roztworu w zlewce I wzrosła czy zmalała. Odpowiedź uzasadnij.

Po zakończeniu doświadczenia na dnie zlewki II znajdowały się dwa metale: cynk oraz miedź. Uzupełnij poniższą tabelę. Napisz, jaką barwę miał roztwór w zlewce II przed reakcją i po jej zakończeniu. Barwa roztworu w zlewce II przed doświadczeniem Barwa roztworu…

Wybierz i podkreśl jeden symbol metalu w zestawie I i jeden wzór odczynnika w zestawie II, tak aby otrzymać schemat przeprowadzonego doświadczenia. Schemat doświadczenia: do naczynia z odczynnikiem wybranym z zestawu II wprowadzono płytkę z metalu wybranego z…

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszła podczas doświadczenia.

Uzupełnij poniższą tabelę. Podaj barwę roztworu (lub informację o braku barwy) w probówkach I i II przed zanurzeniem metalowych płytek oraz barwy roztworów po wyjęciu płytek. Numer probówki Barwa roztworu przed zanurzeniem płytki Barwa roztworu po wyjęciu…

Spośród kationów: $\ce{Ag^{+}}$, $\ce{Cu^{2+}}$, $\ce{Ni^{2+}}$, wybierz i napisz wzór tego kationu, który jest najsilniejszym utleniaczem.

Uszereguj wymienione metale według malejącej aktywności chemicznej - napisz ich symbole w odpowiedniej kolejności (od największej do najmniejszej aktywności).

Spośród kationów biorących udział w opisanych reakcjach wybierz jon, który jest najsilniejszym utleniaczem, i jon, który jest najsłabszym utleniaczem. Napisz wzory wybranych jonów. Najsilniejszy utleniacz: ............ Najsłabszy utleniacz: ............

Oceń, czy podane poniżej informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F – jeśli jest fałszywa. 1. Spośród metali A, X, Z najsilniejszym reduktorem jest metal X. P F 2. Spośród jonów $\ce{A^{2+}}$, $\ce{X^{2+}}$, $\ce{Z^{2+}}$…

Uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz właściwe określenie spośród podanych w każdym nawiasie oraz napisz w formie jonowej skróconej równanie zachodzącej reakcji. Masa płytki wykonanej z metalu X się (zmniejszyła / zwiększyła). Podczas przeprowadzonego…

Oceń poprawność hipotezy. Uzasadnij swoją opinię przez podkreślenie właściwego zwrotu w każdym nawiasie i dokończenie zdania 1. i 2. Hipoteza (jest / nie jest) poprawna. 1. Metal tworzący z glinem stop (musi / nie musi) być metalem leżącym w szeregu…