Iloczyn stężeń kationów srebra(I) i anionów chlorkowych w otrzymanej mieszaninie jest równy $5 \cdot 10^{-11}$. Jego wartość jest mniejsza od wartości iloczynu rozpuszczalności chlorku srebra(I), dlatego osad tej soli się nie wytrąci.

Po zmieszaniu równych objętości stężenia obu roztworów maleją dwukrotnie: $[\ce{Ag+}] = 5 \cdot 10^{-5}\ \mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$, $[\ce{Cl-}] = 1 \cdot 10^{-6}\ \mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$, więc iloczyn stężeń jonów wynosi $5 \cdot 10^{-11}$.

2 pkt – poprawne uzupełnienie dwóch zdań.

1 pkt – poprawne uzupełnienie tylko pierwszego zdania.

0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.

Uwaga 1.: Podanie wartości iloczynu stężeń jonów z błędną jednostką skutkuje utratą 1 pkt.

Uwaga 2.: Za rozwiązanie, w którym zdający podaje błędną wartość iloczynu stężeń jonów, należy przyznać 0 pkt.

Uwaga 3.: Zapisy w polu na obliczenia nie podlegają ocenie.