Informacja do zadań 3.-4.
Energia sieciowa związków jonowych to ilość energii potrzebna do rozłożenia jednego mola krystalicznej substancji na jony leżące nieskończenie daleko od siebie. Jej wartość zależy od rozmiarów jonów i ich ładunków. Wraz ze wzrostem energii sieciowej rosną wartości temperatury topnienia substancji krystalicznych.
W tabeli przedstawiono wartości energii sieciowej halogenków wybranych litowców.
| Substancja | Energia sieciowa, |
|---|
| Substancja |
|---|
| Energia sieciowa, |
|---|
| 1033 | 915 |
| 778 |
| 798 |
| 740 | 692 |
Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2018.
Uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie.
Energia sieciowa chlorku litu wynosi około (640 / 740 / 840) , a energia sieciowa bromku sodu wynosi około (640 / 740 / 840) .
Temperatura topnienia chlorku sodu jest równa 801 °C, a temperatura topnienia jodku sodu jest równa (662 / 882) °C.
Energia sieciowa chlorku litu wynosi około 840 , a energia sieciowa bromku sodu wynosi około 740 .
Temperatura topnienia jodku sodu jest równa 662 °C.
Uzasadnienie: energia sieciowa maleje w szeregu , więc mieści się między 1033 a 798 (około 840); analogicznie mieści się między 778 a 692 (około 740). Energia sieciowa
1 pkt – poprawne uzupełnienie dwóch zdań.
0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.
Porównujesz swoje rozwiązanie z kluczem? Maturownik+ oceni je analizą AI, policzy punkty wg schematu i zapisze Twoje błędy w kompendium.
Policz na kartce jak na maturze, odsłoń klucz i porównaj. Potem odhacz, żeby wiedzieć, co masz już za sobą.
ZrobioneOdhaczanie zapisuje się na Twoim koncie, więc wymaga darmowego konta. Zajmuje chwilę i wracasz do tego samego zadania.