Informacja do zadań 3.-4.
Energia sieciowa związków jonowych to ilość energii potrzebna do rozłożenia jednego mola krystalicznej substancji na jony leżące nieskończenie daleko od siebie. Jej wartość zależy od rozmiarów jonów i ich ładunków. Wraz ze wzrostem energii sieciowej rosną wartości temperatury topnienia substancji krystalicznych.
W poniższej tabeli przedstawiono wartości energii sieciowej dwóch związków oraz promieni tworzących je jonów.
| Wzór związku | Energia sieciowa, |
|---|
| Promień kationu, pm |
|---|
| Promień anionu, pm |
|---|
| 3934 | 76 | 140 |
| 1033 | 72 | 133 |
Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2018.
Wyjaśnij, dlaczego – mimo zbliżonych rozmiarów jonów – energia sieciowa tlenku magnezu różni się znacznie od energii sieciowej fluorku litu.
Przykładowe rozwiązania:
- Jony dwudodatnie i dwuujemne ( i ) przyciągają się silniej niż jony jednododatnie i jednoujemne ( i ).
- Im większe są wartości ładunków przyciągających się jonów, tym siła oddziaływania większa.
- Im większe są wartości ładunków oddziałujących jonów, tym większa wartość energii sieciowej.
1 pkt – poprawne wyjaśnienie zawierające odniesienie do ładunków jonów w i .
0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.
Porównujesz swoje rozwiązanie z kluczem? Maturownik+ oceni je analizą AI, policzy punkty wg schematu i zapisze Twoje błędy w kompendium.
Policz na kartce jak na maturze, odsłoń klucz i porównaj. Potem odhacz, żeby wiedzieć, co masz już za sobą.
ZrobioneOdhaczanie zapisuje się na Twoim koncie, więc wymaga darmowego konta. Zajmuje chwilę i wracasz do tego samego zadania.
Policz na kartce jak na maturze, odsłoń klucz i porównaj. Potem odhacz, żeby wiedzieć, co masz już za sobą.
ZrobioneOdhaczanie zapisuje się na Twoim koncie, więc wymaga darmowego konta. Zajmuje chwilę i wracasz do tego samego zadania.