Zadanie 13.2, matura maj 2024, chemia rozszerzona
Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.
Zadanie
Wspólne informacje do wiązki zadań
Stężeniowa stała równowagi reakcji zilustrowanej poniższym równaniem:
CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g) ΔH > 0
w temperaturze T wynosi 1,0.
Polecenie
W reaktorze o pojemności 1,0 dm3 zmieszano w temperaturze T tlenek węgla(IV) i wodór. Sumaryczna liczba moli tych reagentów była równa 10.
Oblicz początkową liczbę moli tlenku węgla(IV) i początkową liczbę moli wodoru w mieszaninie, jeżeli wiadomo, że do momentu ustalenia się stanu równowagi w temperaturze T przereagowało 60 % wodoru.
Korepetytor AI
Nie wiesz, jak ruszyć? Korepetytor zna to zadanie i poprowadzi Cię krok po kroku, bez gotowca.
3 rozmowy · bez karty · Zaloguj się
Sprawdź się
Odpowiedz i oceń, jak poszło. Klucz odsłoń dopiero, gdy masz swoją odpowiedź.
Zanim porównasz z kluczem
Jak poszło Ci z tym zadaniem?
Zaloguj się, żeby zapisać ocenę i wrócić do zadania później.
Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja
Odpowiedź z klucza CKE
Przykładowe rozwiązanie:
Oznaczenie: początkowa liczba moli H2 to x, a CO2 to 10 − x. Przereagowało 60 % wodoru, czyli 0,6x.
| reagent | CO2 | H2 | CO | H2O |
|---|---|---|---|---|
| początek | 10 − x | x | 0 | 0 |
| zmiana | −0,6x | −0,6x | +0,6x | +0,6x |
| równowaga | 10 − 1,6x | 0,4x | 0,6x | 0,6x |
0,36x2 = 4x − 0,64x2 ⇒ x2 − 4x = 0 ⇒ x(x − 4) = 0 ⇒ x = 4
nH₂ = 4 mol; nCO₂ = 10 − 4 = 6 mol
Schemat punktowania
zastosowanie poprawnej metody prowadzącej do obliczenia początkowych liczb moli CO2 i H2, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w molach.
zastosowanie poprawnej metody, ale:
- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego
LUB
- podanie wyniku z błędną jednostką
albo
ustalenie zależności opisującej stężenia reagentów w stanie równowagi, napisanie wyrażenia opisującego stałą równowagi z jedną niewiadomą albo układu równań i niewykonanie obliczeń.
zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.