Przykładowe rozwiązanie (sposób 1.):

$M_{\ce{CaC2}} = 64\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}$, $M_{\ce{CH2=CHCl}} = 62{,}5\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}$, $m_{PVC} = m_{\ce{CH2=CHCl}} = 100$ g.

Z zależności $\frac{64}{62{,}5} = \frac{x}{100\ \text{g}}$ wynika $x = 102{,}4$

Uwzględnienie wydajności $W = 78\ \%$: $m_{\ce{CaC2}} = \frac{102{,}4\ \text{g}}{0{,}78} = 131{,}3$

Uwzględnienie zawartości $\ce{CaC2}$ w karbidzie (82 %): $m_{karbidu} = \frac{131{,}3\ \text{g}}{0{,}82} = 160$

Odpowiedź: potrzeba około 160 g karbidu. (Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń; wynik liczbowy zależy od przyjętych zaokrągleń.)

2 pkt – zastosowanie poprawnej metody prowadzącej do obliczenia masy karbidu, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku z jednostką.

1 pkt – zastosowanie poprawnej metody prowadzącej do obliczenia masy karbidu, ale popełnienie błędów rachunkowych LUB podanie wyniku z błędną jednostką; ALBO zastosowanie poprawnej metody prowadzącej do obliczenia wartości: masy albo liczby moli acetylenku wapnia ($\ce{CaC2}$) z uwzględnieniem wydajności reakcji, lub masy karbidu bez uwzględnienia wydajności, a z uwzględnieniem zawartości zanieczyszczeń, oraz poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku.

0 pkt – zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.