Przykładowe rozwiązanie:

Masa roztworu wyjściowego: $m_{r1} = d \cdot V = 150 \cdot 1{,}07 = 160{,}5\ \mathrm{g}$

Liczba moli $\ce{MnCl2}$ w roztworze wyjściowym: $n_{s1} = 0{,}678 \cdot 0{,}150 = 0{,}1017\ \mathrm{mol}$

Masa $\ce{MnCl2}$ wniesiona z hydratem: $m_{sh} = \frac{126 \cdot 6}{198} = 3{,}82\ \mathrm{g}$

$c_p = \frac{12{,}81 + 3{,}82}{160{,}5 + 6} \cdot 100\ \% = 9{,}99\ \% \approx 10\ \%$

Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń.

2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń prowadzących do wartości stężenia oraz podanie wyniku w procentach.

1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego LUB podanie wyniku nie w procentach, ALBO zastosowanie poprawnej metody prowadzącej do obliczenia wartości masy $\ce{MnCl2}$ w otrzymanym roztworze.

0 pkt – zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.