Zadanie 10, matura maj 2024, chemia rozszerzona
Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.
Zadanie
Polecenie
W 150 cm3 wodnego roztworu chlorku manganu(II) o stężeniu molowym c = 0,678 mol ⋅ dm−3 i gęstości d = 1,07 g ⋅ cm−3 rozpuszczono 6,00 g hydratu tej soli o wzorze MnCl2 ⋅ 4 H2O.
Na podstawie: Z. Dobkowska, K.M. Pazdro, Szkolny poradnik chemiczny, Warszawa 2020.
Oblicz, jaki procent masy otrzymanego roztworu stanowi masa chlorku manganu(II). Załóż, że objętość roztworu się nie zmieniła. Przyjmij wartości mas molowych: MMnCl₂ = 126 g ⋅ mol−1 oraz MMnCl₂ ⋅ 4 H₂O = 198 g ⋅ mol−1.
Korepetytor AI
Nie wiesz, jak ruszyć? Korepetytor zna to zadanie i poprowadzi Cię krok po kroku, bez gotowca.
3 rozmowy · bez karty · Zaloguj się
Sprawdź się
Odpowiedz i oceń, jak poszło. Klucz odsłoń dopiero, gdy masz swoją odpowiedź.
Zanim porównasz z kluczem
Jak poszło Ci z tym zadaniem?
Zaloguj się, żeby zapisać ocenę i wrócić do zadania później.
Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja
Odpowiedź z klucza CKE
Przykładowe rozwiązanie:
Masa roztworu wyjściowego: mr1 = d ⋅ V = 150 ⋅ 1,07 = 160,5 g
Liczba moli MnCl2 w roztworze wyjściowym: ns1 = 0,678 ⋅ 0,150 = 0,1017 mol, czyli ms1 = 0,1017 ⋅ 126 = 12,81 g
Masa MnCl2 wniesiona z hydratem:
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń.
Schemat punktowania
zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń prowadzących do wartości stężenia oraz podanie wyniku w procentach.
zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego LUB podanie wyniku nie w procentach, ALBO zastosowanie poprawnej metody prowadzącej do obliczenia wartości masy MnCl2 w otrzymanym roztworze.
zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.