Zadania maturalne z chemii rozszerzonej

Oblicz początkową liczbę moli tlenku węgla(IV) i początkową liczbę moli wodoru w mieszaninie, jeżeli wiadomo, że do momentu ustalenia się stanu równowagi w temperaturze $T$ przereagowało $60\ \%$ wodoru.

Oblicz stosunek molowy tlenku węgla(IV) do wodoru w reaktorze po ustaleniu się stanu równowagi w temperaturze 800 K.

Oblicz stężeniową stałą równowagi syntezy fosgenu w temperaturze $T$.

Uzupełnij wykres tak, aby przedstawiał zmiany stężeń reagentów A i B w czasie trwania reakcji, od momentu wprowadzenia do układu dodatkowej ilości reagenta A ($t = 30$ min) do momentu zakończenia eksperymentu ($t = 60$ min). (Zadanie korzysta z materialu…

Oblicz stężeniową stałą równowagi reakcji: $\ce{2CH3COOH <=> (CH3COOH)2}$ w temperaturze T. W obliczeniach pomiń autodysocjację kwasu octowego i przyjmij, że otrzymany roztwór $\ce{CH3COOH}$ w benzenie miał gęstość równą $0{,}96~\text{g}\cdot\text{cm}^{-3}$.

Oblicz, jaki procent liczby moli wyjściowej mieszaniny stanowiła substancja A.

Oblicz wartość stężeniowej stałej równowagi opisanej przemiany w temperaturze 873 K i pod ciśnieniem 1013 hPa. Wyrażenie na stężeniową stałą równowagi tej reakcji przyjmuje postać: $K = \frac{[\ce{CO}]^2}{[\ce{CO2}]}$ Załóż, że CO i CO2 są gazami doskonałymi.

Oblicz, ile gramów bezwodnego kwasu etanowego należy użyć do reakcji z jednym molem butan-2-olu w temperaturze $T$, aby przereagowało 85% początkowej ilości butan-2-olu.

Napisz wyrażenie na stężeniową stałą równowagi reakcji tworzenia związku Z i oszacuj jej wartość w temperaturze $T_1$. Uwzględnij fakt, że w wyrażeniu na stałą równowagi tej reakcji pomija się stężenie substancji stałej.