$K_c = \dfrac{[\mathrm{C}] \cdot [\mathrm{D}]}{[\mathrm{A}] \cdot [\mathrm{B}]} = 2{,}0$. Ponieważ $V = 1{,}0\ \mathrm{dm^3}$, działania na stężeniach są równoważne z działaniami na molach.

Sposób (z założeniem 1 mola A):

$2 = \dfrac{0{,}2 \cdot 0{,}2}{0{,}8 \cdot (x - 0{,}2)}$

$1{,}6x = 0{,}32 + 0{,}04 \Rightarrow x = 0{,}225$

$\%A = \dfrac{1}{1 + 0{,}225} \cdot 100\ \% \approx 81{,}63\ \%$ ALBO $82\ \%$

2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku w procentach.

1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale: popełnienie błędów rachunkowych LUB niepodanie wyniku w procentach.

0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.

Uwaga 1: należy zwrócić uwagę na zależność wyniku końcowego od przyjętych zaokrągleń wyników pośrednich. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń.

Uwaga 2: ponieważ szukaną jest zawartość jednego z reagentów w mieszaninie początkowej (obliczamy stosunek ilości, czyli wartość względną, a nie bezwzględną ilość substancji), dopuszcza się przyjęcie założenia co do stężenia jednego z reagentów.