Uzupełnij poniższą tabelę. Wpisz symbole pierwiastków X i E, symbol bloku konfiguracyjnego, do którego należy każdy z pierwiastków, oraz ich maksymalne stopnie utlenienia. Symbol pierwiastka Symbol bloku Maksymalny stopień utlenienia pierwiastek X pierwiastek…
Napisz fragment konfiguracji elektronowej atomu w stanie podstawowym pierwiastka E opisujący rozmieszczenie elektronów walencyjnych na podpowłokach - zastosuj schemat klatkowy. Pod schematem napisz numer powłoki i symbole podpowłok.
Uzupełnij poniższą tabelę. Na podstawie zmienności promieni atomów w grupach i okresach przyporządkuj wymienionym pierwiastkom wartości promieni atomowych ich atomów. Nazwa pierwiastka Promień atomu, pm siarka 102 chlor potas wapń
Narysuj wzór elektronowy chlorku boru. Uwzględnij wolne pary elektronowe.
wybierz te, które mogą łączyć się z chlorkiem boru, i napisz ich wzory. Wyjaśnij, dlaczego cząsteczki chlorku boru mają zdolność do tworzenia wiązań z tymi drobinami. Odwołaj się do struktury elektronowej cząsteczek chlorku boru.
Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji chlorku boru z wodą.
Napisz numer reakcji (I albo II), do której odnosi się powyższy wykres stopnia przemiany metanu. Odpowiedź uzasadnij - uwzględnij efekt energetyczny reakcji.
Uzupełnij zdanie o wpływie ciśnienia na stopień przemiany metanu - wybierz i zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w nawiasie. Wyjaśnij przedstawioną na wykresie zależność stopnia przemiany metanu od ciśnienia. W stałej temperaturze wzrost ciśnienia…
Oblicz, jaki procent liczby moli wyjściowej mieszaniny stanowiła substancja A.
Napisz wzór anionu występującego w nadtlenku sodu oraz wzór anionu występującego w tlenku sodu.
Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji nadtlenku sodu z wodą.
Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszła po zmieszaniu roztworów i .
Rozstrzygnij, czy substancją A może być kwas solny o stężeniu 10 % masowych. Uzasadnij swoją odpowiedź. W uzasadnieniu odwołaj się do właściwości miedzi i kwasu solnego.
Napisz wzór sumaryczny substancji B, jeśli wiadomo, że po zajściu reakcji i odsączeniu osadu w roztworze obecne były kationy sodu i aniony chlorkowe. Napisz w formie jonowej równanie reakcji 3., której produktem jest m.in. jon kompleksowy o wzorze…
Spośród podanych poniżej wzorów wybierz wzory wszystkich substancji, w których wodnych roztworach na zimno roztwarza się wodorotlenek miedzi(II). Napisz numery wybranych wzorów.
Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszła podczas opisanego doświadczenia w obu probówkach. Wskaż numer probówki (I albo II), w której wiórki magnezowe roztworzyły się szybciej.
Uzupełnij poniższe zdanie: wybierz i zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie. Stężenie molowe roztworów obu kwasów było (równe / różne), a stężenie jonów w tych roztworach było (równe / różne), dlatego opisane doświadczenie…
Którą czynność należy wykonać w celu wyodrębnienia z mieszaniny poreakcyjnej jonowego produktu otrzymanego w probówce I? Zaznacz właściwą odpowiedź spośród podanych. A. sączenie B. dekantacja C. odwirowanie D. odparowanie pod wyciągiem
Oblicz w procentach masowych zawartość węglanu sodu w analizowanej mieszaninie. Przyjmij, że masy molowe węglanu sodu i wodorowęglanu sodu są równe: oraz .
Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej w probówce I po dodaniu wybranego odczynnika do roztworu soli chromu(VI) oraz napisz nazwę lub wzór odczynnika, który dodano do probówki II w opisanym doświadczeniu.
Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej w probówce III po dodaniu wybranego odczynnika do roztworu soli chromu(VI) z dodatkiem .
Uzupełnij poniższe zdania: wybierz i zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie. Reakcja redoks przebiegła w probówce (I / II / III). Sól chromu(VI) pełni w tej przemianie funkcję (reduktora / utleniacza).
Napisz w formie jonowej skróconej, z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy), równania procesów redukcji i utleniania zachodzących podczas opisanej przemiany. Uwzględnij, że reakcja zachodzi w środowisku…
Wskaż metal, który jest najsłabszym reduktorem, oraz metal, który jest najsilniejszym reduktorem. Użyj symboli A, X albo Z.
W jednej probówce nie zaobserwowano objawów reakcji. Napisz numer probówki, w której nie zaobserwowano objawów reakcji. Napisz w formie jonowej skróconej równania dwóch reakcji, które przebiegły podczas przeprowadzonego doświadczenia. Użyj symboli A, X, Z.
Oblicz pH otrzymanego roztworu kwasu azotowego(V). W obliczeniach przyjmij, że objętość powstałego roztworu jest sumą objętości użytych roztworu i wody. Wynik zaokrąglij do drugiego miejsca po przecinku.
Oceń, czy podane poniżej informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F - jeśli jest fałszywa. 1. Stężenie molowe roztworu kwasu azotowego(V) było dwa razy mniejsze niż stężenie molowe roztworu wodorotlenku potasu. P F 2. Po…
Wpisz do poniższego schematu wzory odpowiednich drobin, tak aby powstało równanie potwierdzające zasadowy odczyn roztworu azotanu(III) sodu - zastosuj definicję kwasu i zasady Brønsteda. (kwas 1.) + (zasada 2.) (zasada 1.) + (kwas 2.)
Napisz wzór lub nazwę tej soli, której wodny roztwór miał najwyższe pH.
Rozstrzygnij, czy w opisanym doświadczeniu użyto roztworu czy . Odpowiedź uzasadnij. Rozstrzygnięcie: ... Uzasadnienie: ...
Rozstrzygnij, który wskaźnik - fenoloftaleina czy oranż metylowy - powinien być użyty w celu możliwie dokładnego wyznaczenia stężenia tego roztworu. Odpowiedź uzasadnij. Rozstrzygnięcie: ... Uzasadnienie: ...
Oblicz, ile gramów soli uwodnionej należy dodać do 100 g roztworu, w którym stężenie wynosi % masowych, aby - po uzupełnieniu wodą do 300 g - otrzymać roztwór tej soli o stężeniu 10 %. W obliczeniach przyjmij, że masy…
Narysuj krzywą rozpuszczalności chloranu(V) potasu w zakresie temperatury . Rozpuszczalność tej soli w wodzie jest funkcją rosnącą w całym podanym zakresie temperatury. W arkuszu podano układ współrzędnych: oś pozioma -…
Rozstrzygnij, czy w temperaturze można otrzymać roztwór chloranu(V) potasu o stężeniu 7 % masowych. Odpowiedź uzasadnij. Rozstrzygnięcie: ... Uzasadnienie: ...
Wykonaj obliczenia i odczytaj z wykresu (krzywej rozpuszczalności narysowanej w zadaniu 20.1.) wartość temperatury, w której nasycony roztwór chloranu(V) potasu ma stężenie 30 % masowych. Wartość temperatury podaj w zaokrągleniu do jedności.
Napisz równanie etapu 1.
Rozstrzygnij, czy otrzymany związek nienasycony może występować w postaci izomerów cis-trans. Odpowiedź uzasadnij. Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) fragmentu polimeru utworzonego z dwóch cząsteczek monomeru. Rozstrzygnięcie: ... Uzasadnienie: ... Wzór…
Uzupełnij poniższe zdania - wybierz i zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie. Benzen ulega reakcji substytucji (elektrofilowej / nukleofilowej / rodnikowej). Drobiny, które reagują bezpośrednio z cząsteczkami benzenu podczas nitrowania, to…
Oblicz wyrażoną w procentach objętościowych zawartość etynu w mieszaninie zawierającej etan, eten i etyn.
Uzupełnij poniższą tabelę. Napisz nazwę typu reakcji 1. i 2. (substytucja, addycja albo eliminacja) oraz nazwę mechanizmu (rodnikowy, nukleofilowy albo elektrofilowy), według którego przebiegają te przemiany. Typ reakcji Mechanizm reakcji reakcja 1. reakcja 2.
Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji 2. - zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych.
Uzupełnij poniższe zdania - wybierz i zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie. Związek D (ulega / nie ulega) hydrolizie. Anion związku D jest (słabszą / mocniejszą) zasadą niż anion wodorotlenkowy i w reakcji z wodą pełni funkcję (kwasu /…
Dokończ zdanie. Zaznacz właściwą odpowiedź spośród podanych. Kwas, z którego otrzymano związek o podanym wzorze, to A. kwas 3-hydroksy-3-metylobutanowy. B. kwas 4-hydroksy-2-metylobutanowy. C. kwas 4-hydroksy-3-metylobutanowy. D. kwas…
Uzupełnij poniższe schematy. Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) lub uproszczone kwasów karboksylowych powstających w wyniku całkowitego utlenienia poniższych związków roztworem . Schemat 1.: 1,4-dimetylobenzen (dwie grupy w…
Napisz sekwencję aminokwasów analizowanego pentapeptydu. Zastosuj oznaczenie Xxx niezidentyfikowanego aminokwasu.
Oblicz masę molową grupy R aminokwasu Xxx oraz zidentyfikuj badany aminokwas – napisz trzyliterowy kod tego aminokwasu.
Uzupełnij schemat syntezy teaniny. Wpisz wzory półstrukturalne (grupowe) aminokwasu oraz aminy X. Schemat: aminokwas (etap I) amina X (etap II) teanina o wzorze .
Uzupełnij poniższe zdanie – wybierz i zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w nawiasie. Podczas opisanego doświadczenia wzrosło stężenie (anionów / kationów / jonów obojnaczych) teaniny.
Podaj nazwę substancji znajdującej się w naczyniu A oraz nazwę reakcji, która przebiegła w probówce II podczas opisanego doświadczenia.
Wpisz do tabeli brakujące wartości formalnych stopni utlenienia atomów węgla w cząsteczce maltolu. Numer atomu węgla w cząsteczce maltolu 1 2 3 4 5 6 Formalny stopień utlenienia I II 0