Zadanie 23, matura maj 2022, chemia rozszerzona

Przykładowe rozwiązanie (sposób 1.):

m_Br₂ = 280 g ⋅ 2,0 % = 5,6 g

$n_{\ce{Br2}} = \dfrac{5{,}6~\text{g}}{160~\text{g}\cdot\text{mol}^{-1}} = 0{,}035~\text{mola}$

Objętość gazów pochłoniętych w płuczce: 521 cm³ ⋅ 86,0 % ≈ 448 cm³ = 0,448 dm³, czyli $\dfrac{0{,}448~\text{dm}^3}{22{,}4~\text{dm}^3\cdot\text{mol}^{-1}} = 0{,}02~\text{mola}$ (łącznie eten i etyn).

Oznaczenia: x - liczba moli etenu, y - liczba moli etynu:

x + y = 0,02

x + 2y = 0,035 ⇒ y = 0,015 mola

0,015 mola ⋅ 22,4 dm³ ⋅ mol⁻¹ = 0,336 dm³

$\dfrac{0{,}336~\text{dm}^3 \cdot 100\,\%}{0{,}521~\text{dm}^3} \approx 64{,}5\,\%$

Odpowiedź: zawartość etynu w mieszaninie wynosi około 64,5 % objętościowych.

(W zasadach oceniania podano także trzy inne równoważne sposoby rozwiązania, prowadzące do tego samego wyniku.)