Sposób 1.

Masa wprowadzonego roztworu kwasu:

$m_{roz.} = 90{,}0\ \mathrm{cm^3} \cdot 1{,}03\ \mathrm{g \cdot cm^{-3}} = 92{,}7\ \mathrm{g}$

Masa wprowadzonego kwasu:

$m_{\ce{HNO3}} = \dfrac{5{,}00\ \% \cdot 92{,}7\ \mathrm{g}}{100\ \%} = 4{,}635\ \mathrm{g}$

Liczba moli kwasu:

$M_{\ce{HNO3}} = 63\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}$

Stężenie molowe kwasu (stężenie jonów wodorowych):

$c_{\ce{H+}} = c_{\ce{HNO3}} = \dfrac{0{,}07357\ \text{mola}}{1{,}09\ \mathrm{dm^3}} \approx 0{,}067\ \mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$

pH powstałego roztworu: $\mathrm{pH} = -\log(0{,}067) = 1{,}17$

Sposób 2.

$c_m = \dfrac{5{,}00\ \% \cdot 1030\ \mathrm{g \cdot dm^{-3}}}{63\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}} \cdot 100\ \%} = 0{,}82\ \mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$

Liczba moli $\ce{HNO3}$:

$n_{\ce{HNO3}} = 0{,}82\ \mathrm{mol \cdot dm^{-3}} \cdot 0{,}090\ \mathrm{dm^3} \approx 0{,}0738$

Stężenie molowe kwasu (stężenie jonów wodorowych):

$c_{\ce{H+}} = c_{\ce{HNO3}} = \dfrac{0{,}0738\ \text{mola}}{1{,}09\ \mathrm{dm^3}} \approx 0{,}068\ \mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$

pH powstałego roztworu: $\mathrm{pH} = -\log(0{,}068) = 1{,}17$

2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.

1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:

- popełnienie błędów rachunkowych

LUB

- podanie wyniku z jednostką

LUB

- podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością.

0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.

Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku końcowego od przyjętych zaokrągleń wyników pośrednich. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń.