Roztwór kwasu przed rozcieńczeniem: $V_{1} = 0,02~\mathrm{dm^3}$, $pH = 4$, czyli $c_{\ce{H+}} = 1 \cdot 10^{-4}~\mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$

Liczba moli jonów $\ce{H+}$: $n = 1 \cdot 10^{-4}~\mathrm{mol \cdot dm^{-3}} \cdot 0,02~\mathrm{dm^3} = 2 \cdot 10^{-6}$

Roztwór kwasu po rozcieńczeniu: objętość $V = 0,05~\mathrm{dm^3}$, stężenie jonów wodorowych:

$c_{\ce{H+}} = \frac{2 \cdot 10^{-6}}{0,05}~\mathrm{mol \cdot dm^{-3}} = 0,4 \cdot 10^{-4}~\mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$

$pH = -\log(0,4 \cdot 10^{-4}) = -\log 10^{-4} + (-\log 0,4) = 4 - (-0,398)$

$pH = 4,398 \approx 4,4$

2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku jako wielkości niemianowanej z właściwą dokładnością.

1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego ALBO podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością lub z błędnym zaokrągleniem ALBO podanie wyniku z jednostką.

0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.