Kwas HCl reaguje z zasadą NaOH w stosunku molowym 1 : 1.

Liczba moli zasady zużytej na zobojętnienie nadmiaru kwasu: $n_{zas.} = c_{zas.} \cdot V_{zas.} = 2\ \text{mol}\cdot\text{dm}^{-3} \cdot 0{,}025\ \text{dm}^3 = 0{,}05\ \text{mola} = n_{kw.}$

Liczba moli kwasu dodanego do sody: $n_{k1} = 2\ \text{mol}\cdot\text{dm}^{-3} \cdot 0{,}1\ \text{dm}^3 = 0{,}2\ \text{mola}$

Liczba moli kwasu, który uległ reakcji z sodą: $n_{k2} = 0{,}2 - 0{,}05 = 0{,}15\ \text{mola}$

Z równania reakcji: 1 mol $\ce{Na2CO3}$

106 g $\ce{Na2CO3}$ – 2 mole HCl, x g

7,95 g $\ce{Na2CO3}$ zawarte jest w 10 g sody, więc w 100 g sody zawarte jest 79,5 g

Odpowiedź: zawartość węglanu sodu w próbce wynosi 79,5% (akceptowane także 80% lub 79%).

2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w procentach.

1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego LUB niepodanie wyniku w procentach.

0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.