Zadanie 23, matura czerwiec 2016, chemia rozszerzona
Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.
Zadanie
Polecenie
W celu zbadania zawartości węglanu sodu w sodzie kalcynowanej próbkę sody o masie 10 gramów rozpuszczono w wodzie i dodano 100 cm3 kwasu solnego o stężeniu c = 2 mol ⋅ dm−3. Reakcja węglanu sodu z kwasem solnym przebiega zgodnie z równaniem:
Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + CO2 + H2O
Otrzymany roztwór ogrzano w celu całkowitego usunięcia wydzielającego się tlenku węgla(IV). Po ostudzeniu do otrzymanego roztworu dodawano w obecności wskaźnika wodny roztwór wodorotlenku sodu, aby zobojętnić nadmiar kwasu solnego. Na zobojętnienie zużyto 25 cm3 roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu c = 2 mol ⋅ dm−3.
Oblicz w procentach masowych zawartość węglanu sodu w badanej próbce sody kalcynowanej, jeżeli wiadomo, że ta próbka nie zawierała żadnej innej substancji reagującej z kwasem solnym.
Korepetytor AI
Nie wiesz, jak ruszyć? Korepetytor zna to zadanie i poprowadzi Cię krok po kroku, bez gotowca.
3 rozmowy · bez karty · Zaloguj się
Sprawdź się
Odpowiedz i oceń, jak poszło. Klucz odsłoń dopiero, gdy masz swoją odpowiedź.
Zanim porównasz z kluczem
Jak poszło Ci z tym zadaniem?
Zaloguj się, żeby zapisać ocenę i wrócić do zadania później.
Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja
Odpowiedź z klucza CKE
Kwas HCl reaguje z zasadą NaOH w stosunku molowym 1 : 1.
Liczba moli zasady zużytej na zobojętnienie nadmiaru kwasu: nzas. = czas. ⋅ Vzas. = 2 mol ⋅ dm−3 ⋅ 0,025 dm3 = 0,05 mola = nkw.
Liczba moli kwasu dodanego do sody: nk1 = 2 mol ⋅ dm−3 ⋅ 0,1 dm3 = 0,2 mola
Liczba moli kwasu, który uległ reakcji z sodą: nk2 = 0,2 − 0,05 = 0,15 mola
Z równania reakcji: 1 mol Na2CO3 reaguje z 2 molami HCl; MNa₂CO₃ = 106 g ⋅ mol−1.
106 g Na2CO3 – 2 mole HCl, x g Na2CO3 – 0,15 mola HCl, stąd x = 7,95 g.
7,95 g Na2CO3 zawarte jest w 10 g sody, więc w 100 g sody zawarte jest 79,5 g Na2CO3.
Odpowiedź: zawartość węglanu sodu w próbce wynosi 79,5% (akceptowane także 80% lub 79%).
Schemat punktowania
2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w procentach.
1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego LUB niepodanie wyniku w procentach.
0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.