Z równania wynika, że w reakcji 1 mola $\ce{CO2}$ z 1 molem $\ce{H2}$ powstaje 1 mol $\ce{CO}$ i 1 mol $\ce{H2O}$.

Reakcji ulega $x$ moli $\ce{CO2}$ i $x$ moli $\ce{H2}$

W stanie równowagi: $[\ce{CO2}] = 1-x$, $[\ce{H2}] = 5-x$

Stała równowagi: $K = \frac{[\ce{CO}][\ce{H2O}]}{[\ce{CO2}][\ce{H2}]} = \frac{x \cdot x}{(1-x)(5-x)} = 1$

$x^{2} - 6x + 5 = x^{2}$, stąd $x = \frac{5}{6}$

Przemianie w tlenek węgla(II) ulegnie $83,3\%$ masy tlenku węgla(IV).

2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w procentach.

1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego ALBO niepodanie wyniku w procentach.

0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.