Zadanie 2, matura czerwiec 2016, chemia rozszerzona
Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.
Zadanie
Wspólne informacje do wiązki zadań
Pewien związek organiczny zawiera 54,55% masowych węgla, 36,36% masowych tlenu i 9,09% masowych wodoru. Jego masa molowa jest równa M = 88 g ⋅ mol−1.
Polecenie
Wykonaj obliczenia i ustal sumaryczny wzór rzeczywisty opisanego związku.
Korepetytor AI
Nie wiesz, jak ruszyć? Korepetytor zna to zadanie i poprowadzi Cię krok po kroku, bez gotowca.
3 rozmowy · bez karty · Zaloguj się
Sprawdź się
Odpowiedz i oceń, jak poszło. Klucz odsłoń dopiero, gdy masz swoją odpowiedź.
Zanim porównasz z kluczem
Jak poszło Ci z tym zadaniem?
Zaloguj się, żeby zapisać ocenę i wrócić do zadania później.
Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja
Odpowiedź z klucza CKE
mola ≈ 4, 55 mola, mola = 9, 09 mola, mola ≈ 2, 27 mola
nC : nH : nO = 4, 55 : 9, 09 : 2, 27 = 2 : 4 : 1
Wzór elementarny związku: C2H4O, wzór cząsteczkowy: (C2H4O)n, MC₂H₄O = 44 g ⋅ mol−1
n ⋅ 44 = 88, stąd n = 2
Wzór rzeczywisty: C4H8O2
Schemat punktowania
2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wzoru rzeczywistego.
1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wzoru ALBO podanie błędnego wzoru lub brak wzoru.
0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.
Napisanie przez zdającego wzoru półstrukturalnego (grupowego) nie powoduje utraty punktu.