$n_{C} = \frac{54,55}{12}$ mola $\approx 4,55$ mola, $n_{H} = \frac{9,09}{1}$ mola $= 9,09$ mola, $n_{O} = \frac{36,36}{16}$ mola $\approx 2,27$ mola

$n_{C} : n_{H} : n_{O} = 4,55 : 9,09 : 2,27 = 2 : 4 : 1$

Wzór elementarny związku: $\ce{C2H4O}$, wzór cząsteczkowy: $(\ce{C2H4O})_{n}$

$n \cdot 44 = 88$, stąd $n = 2$

Wzór rzeczywisty: $\ce{C4H8O2}$

2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wzoru rzeczywistego.

1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wzoru ALBO podanie błędnego wzoru lub brak wzoru.

0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.

Napisanie przez zdającego wzoru półstrukturalnego (grupowego) nie powoduje utraty punktu.