Matura z chemii, czerwiec 2016

Wpisz do tabeli symbole bloków konfiguracyjnych (energetycznych), do których należą te pierwiastki. Pierwiastek I II III IV Symbol bloku konfiguracyjnego

Wykonaj obliczenia i ustal sumaryczny wzór rzeczywisty opisanego związku.

Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) wszystkich związków spełniających warunki podane w informacji do zadania.

Napisz, jaka dodatkowa informacja o budowie cząsteczki opisanego związku byłaby niezbędna do jednoznacznego ustalenia jego wzoru półstrukturalnego (grupowego).

Poniżej podano wzór półstrukturalny (grupowy) pewnego węglowodoru. $\ce{CH2=C(CH3)-CH2-CH=CH2}$ Uzupełnij poniższą tabelę. Wpisz liczbę wiązań $\pi$ w cząsteczce tego węglowodoru oraz podaj liczbę atomów węgla, którym przypisuje się określony typ hybrydyzacji.…

Dla reakcji przedstawionej powyższym równaniem napisz wzory kwasów i zasad tworzących w tej przemianie sprzężone pary zgodnie z teorią kwasów i zasad Brønsteda–Lowry'ego. Para 1. Para 2. kwas: zasada: sprzężona zasada: sprzężony kwas:

Oblicz, jaki procent masy tlenku węgla(IV) ulegnie przemianie w tlenek węgla(II), jeżeli reakcji poddano 1 mol tlenku węgla(IV) i 5 moli wodoru.

Określ, jak na stałą równowagi, a – w konsekwencji – na wydajność powyższej reakcji, wpłynie ogrzewanie mieszaniny reakcyjnej. Odpowiedź uzasadnij.

Oceń, jak na wydajność przemiany $\ce{CO}$ w $\ce{CO2}$ wpłynie dodawanie większej ilości drugiego substratu, oraz podaj inny przykład zewnętrznego działania, które odniesie taki sam skutek.

Podaj numery probówek, w których zaszły również inne reakcje niż opisana powyższym równaniem.

Napisz w formie jonowej równania pozostałych reakcji, czyli tych, które nie są opisane powyższym równaniem.

Wodny roztwór mocnego kwasu o objętości $20~\mathrm{cm^3}$ i $pH = 4$ rozcieńczono wodą do objętości $50~\mathrm{cm^3}$. Oblicz pH roztworu kwasu po rozcieńczeniu. Wynik końcowy zaokrąglij do pierwszego miejsca po przecinku.

Oceń, jak zmienia się (rośnie czy maleje) pH ludzkiej skóry pod wpływem wodnego roztworu mydła. Potwierdź swoją ocenę – zapisz w formie jonowej skróconej odpowiednie równanie reakcji dla stearynianu sodu.

Napisz, jakich objawów reakcji powinno się oczekiwać bezpośrednio po dodaniu roztworów obu soli do probówki z roztworem wodorotlenku sodu, a jakich – po dodaniu roztworów obu soli do probówki z roztworem kwasu siarkowego(VI). W opisie uwzględnij barwę…

Zaznacz poprawne dokończenie zdania. Podczas przebiegu opisanego doświadczenia A. w obu probówkach utlenianiu ulegają jony $\ce{MnO4^-}$, a redukcji – jony $\ce{SO3^2-}$. B. w obu probówkach utlenianiu ulegają jony $\ce{SO3^2-}$, a redukcji – jony…

Podaj wzór jonów zawierających mangan, które powstają bezpośrednio po dodaniu roztworów obu soli do probówki z roztworem wodorotlenku sodu.

Wpisz do tabeli wzory sumaryczne opisanych tlenków i określ ich charakter chemiczny. Wzór tlenku Charakter chemiczny tlenku Tlenek I Tlenek II Tlenek III

Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji tlenku III z kwasem siarkowym(VI) i z wodorotlenkiem potasu, jeżeli w jednej z tych reakcji powstaje jon kompleksowy, w którym atom centralny ma liczbę koordynacyjną równą 4.

Uzupełnij schemat doświadczenia (wpisz nazwę lub wzór wybranego odczynnika 1.) i podaj nazwę lub wzór soli, którą zidentyfikowano w tym etapie doświadczenia. Schemat doświadczenia: odczynnik 1. dodano do trzech probówek zawierających wodne roztwory:…

Uzupełnij tabelę. Wpisz nazwę lub wzór wybranego odczynnika 2., podaj nazwy lub wzory soli, które identyfikowano w tym etapie doświadczenia, oraz opisz zmiany zachodzące w probówkach pod wpływem wybranego odczynnika (lub podaj informację, że reakcja nie…

Opisz obserwowane zmiany, które świadczą o przebiegu reakcji w probówkach I i II. Probówka I: Probówka II:

Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji zachodzącej w probówce I oraz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej w probówce II. Probówka I: Probówka II:

Napisz, jaki był cel opisanego doświadczenia.

Napisz, który uczeń poprawnie określił odczyn wodnych roztworów $\ce{K3PO4}$, $\ce{K2HPO4}$ i $\ce{KH2PO4}$, oraz – na podstawie podanych informacji – uzasadnij jego odpowiedź (odnieś się do roztworów trzech soli).

Napisz w formie cząsteczkowej: - równanie reakcji otrzymywania nawozu zwanego superfosfatem (w jego skład oprócz diwodoroortofosforanu(V) wapnia wchodzi siarczan(VI) wapnia), który powstaje w wyniku reakcji fosforytu z kwasem siarkowym(VI) (reakcja I) -…

Dokończ zdanie. Wybierz i zaznacz odpowiedź A. lub B. oraz uzasadnij swój wybór. Korzystniejszą metodą nawożenia gleby w celu uzupełnienia jej składu w fosfor jest stosowanie A. superfosfatu, B. superfosfatu podwójnego, ponieważ ...

Oblicz w procentach masowych zawartość węglanu sodu w badanej próbce sody kalcynowanej, jeżeli wiadomo, że ta próbka nie zawierała żadnej innej substancji reagującej z kwasem solnym.

Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równanie reakcji utleniania i równanie reakcji redukcji zachodzących podczas tego procesu. Uwzględnij, że reakcja przebiega w środowisku kwasowym.

Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie. .......... $\ce{MnO4^-}$ + .......... $\ce{H2O2}$ + .......... $\ce{H+}$ $\rightarrow$ .......... $\ce{Mn^2+}$ + .......... $\ce{O2}$ + .......... $\ce{H2O}$

Wskaż, który z reagentów pełni funkcję utleniacza, a który – reduktora. Utleniacz: ............... Reduktor: ...............

Uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedno określenie spośród podanych w każdym nawiasie. W opisanej wyżej reakcji (intensywnie / bardzo słabo) zabarwiony wodny roztwór zawierający jony $\ce{MnO4^-}$ przechodzi w (intensywnie / bardzo słabo) zabarwiony…

Na podstawie powyższej informacji oceń moc trzech kwasów: $\ce{H2SeO3}$, $\ce{HClO3}$, $\ce{H2SO3}$, i uzupełnij poniższe zdania. Wpisz: wzory kwasów (wybrane spośród wymienionych powyżej), wartości „m” i „n”, symbole atomów centralnych, a także zaznacz jedno…

Podaj nazwę systematyczną fluorowcopochodnej o podanym wzorze.

Uzupełnij poniższe zdanie. Wybierz i zaznacz jedno określenie spośród podanych w każdym nawiasie. Przeanalizuj dane zawarte w tabeli i uzasadnij swoją odpowiedź. Pod ciśnieniem 1013 hPa 1-bromopropan ma temperaturę wrzenia (wyższą / niższą) niż 1-chloropropan,…

Spośród wymienionych w tabeli nazw i wzorów substancji wybierz i podaj nazwy alkanów, które w temperaturze 25 °C i pod ciśnieniem 1013 hPa są cieczami, oraz wzory halogenków alkilowych, które w tych warunkach są gazami. Nazwy alkanów: ............... Wzory…

Podaj wzory półstrukturalne (grupowe) i nazwy systematyczne produktów ozonolizy alkenu o nazwie 4-metylohept-3-en. Wzory produktów ozonolizy Nazwy produktów ozonolizy

Napisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, równanie reakcji związku D ze związkiem E oraz podaj nazwę związku F. Równanie reakcji: ............... Nazwa związku F: ...............

Napisz, jakie dwie funkcje pełni stężony kwas siarkowy(VI) w powyższej reakcji powstawania związku F.

Uzupełnij poniższą tabelę. Podaj wzory półstrukturalne (grupowe) lub uproszczone głównych organicznych produktów reakcji i określ typ zachodzącej reakcji (addycja, substytucja, eliminacja) oraz jej mechanizm (elektrofilowy, nukleofilowy, rodnikowy). Jeżeli w…

Podaj wzory półstrukturalne (grupowe) izomerów A i B.

Określ rzędowość alkoholi o podanych wzorach. Wpisz w odpowiednie miejsca tabeli litery oznaczające wzory tych alkoholi. Alkohol Litery oznaczające wzory pierwszorzędowy drugorzędowy trzeciorzędowy

Napisz równanie reakcji utleniania alkoholu A za pomocą tlenku miedzi(II) i podaj nazwę systematyczną organicznego produktu tej reakcji. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych.

Podaj numery probówek, w których otrzymano klarowne roztwory o barwie szafirowej. Uzasadnij swoją odpowiedź na podstawie budowy cząsteczek związków, które znajdowały się w tych probówkach.

Wskaż numery tych probówek.

Opisz zmianę zachodzącą w tych probówkach podczas opisanej reakcji oraz nazwij grupę funkcyjną, której obecność wpłynęła na wynik doświadczenia 2.

Napisz równanie ilustrujące opisaną reakcję utleniania dla jednego wybranego związku organicznego, który utlenił się podczas tego doświadczenia. Związki organiczne przedstaw w postaci najprostszych wzorów półstrukturalnych (grupowych).

Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji trójetapowego procesu otrzymywania podaną metodą nienasyconego kwasu propenowego z kwasu propanowego. W I etapie procesu jako halogenu użyj bromu, a w III etapie użyj kwasu solnego. Zastosuj wzory półstrukturalne…

Napisz równanie ilustrujące opisaną przemianę, jeżeli powstającym związkiem jest walina, a substraty reagują w stosunku molowym $n_{\text{bromokwasu}} : n_{\text{amoniaku}} = 1:2$. Reagenty organiczne przedstaw w postaci wzorów półstrukturalnych (grupowych).

Podaj wzór półstrukturalny (grupowy) jonów waliny, których stężenie jest największe w roztworze o pH = 8, i wzór półstrukturalny (grupowy) jonów waliny, których stężenie jest największe w roztworze o pH = 4.

Z poniższego zbioru wybierz i zaznacz wzory substancji powodujących denaturację białek oraz uzupełnij zdanie – wybierz i zaznacz jedno określenie spośród podanych w nawiasie. $\ce{NH4NO3}$ $\ce{Pb(NO3)2}$ $\ce{HCHO}$ $\ce{NaCl}$ $\ce{C2H5OH}$ Pod wpływem…