Zadanie 1
Wpisz do tabeli symbole bloków konfiguracyjnych (energetycznych), do których należą te pierwiastki.
- Tabela do uzupełnienia
Matura z chemii, czerwiec 2016
W bazie 50 zadań z tego arkusza, razem 60 punktów, każde z kluczem CKE i schematem punktowania. Najwięcej zadań sprawdza: Pojęcia utleniania i redukcji (5), Reakcje jonowe zobojętniania i wytrącania (4), Redukcja manganianów(VII) i dichromianów(VI) (4).
Dodaj cały arkusz do zestawuZadanie 2
Wykonaj obliczenia i ustal sumaryczny wzór rzeczywisty opisanego związku.
Zadanie 3
W cząsteczce opisanego związku znajduje się jedna grupa funkcyjna. W roztworze wodnym związek ten dysocjuje z odszczepieniem jonu wodorowego. Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) wszystkich związków spełniających warunki podane w informacji do zadania.
Zadanie 4
Napisz, jaka dodatkowa informacja o budowie cząsteczki opisanego związku byłaby niezbędna do jednoznacznego ustalenia jego wzoru półstrukturalnego (grupowego).
Zadanie 5
Poniżej podano wzór półstrukturalny (grupowy) pewnego węglowodoru. CH2=C(CH3)−CH2−CH=CH2 Uzupełnij poniższą tabelę. Wpisz liczbę wiązań π w cząsteczce tego węglowodoru oraz podaj liczbę atomów węgla, którym przypisuje się określony typ hybrydyzacji.
- Tabela do uzupełnienia
Zadanie 6
Dla reakcji przedstawionej powyższym równaniem napisz wzory kwasów i zasad tworzących w tej przemianie sprzężone pary zgodnie z teorią kwasów i zasad Brønsteda–Lowry'ego.
- Tabela do uzupełnienia
Zadanie 7
Oblicz, jaki procent masy tlenku węgla(IV) ulegnie przemianie w tlenek węgla(II), jeżeli reakcji poddano 1 mol tlenku węgla(IV) i 5 moli wodoru.
Zadanie 8.1
Określ, jak na stałą równowagi, a – w konsekwencji – na wydajność powyższej reakcji, wpłynie ogrzewanie mieszaniny reakcyjnej. Odpowiedź uzasadnij.
Zadanie 8.2
Oceń, jak na wydajność przemiany CO w CO2 wpłynie dodawanie większej ilości drugiego substratu, oraz podaj inny przykład zewnętrznego działania, które odniesie taki sam skutek.
Zadanie 9.1
Podaj numery probówek, w których zaszły również inne reakcje niż opisana powyższym równaniem.
- Materiał graficzny
Zadanie 9.2
Napisz w formie jonowej równania pozostałych reakcji, czyli tych, które nie są opisane powyższym równaniem.
- Materiał graficzny
Zadanie 10
Wodny roztwór mocnego kwasu o objętości 20 cm3 i pH = 4 rozcieńczono wodą do objętości 50 cm3. Oblicz pH roztworu kwasu po rozcieńczeniu. Wynik końcowy zaokrąglij do pierwszego miejsca po przecinku.
Zadanie 11
Oceń, jak zmienia się (rośnie czy maleje) pH ludzkiej skóry pod wpływem wodnego roztworu mydła. Potwierdź swoją ocenę – zapisz w formie jonowej skróconej odpowiednie równanie reakcji dla stearynianu sodu. Ocena: Równanie reakcji:
Zadanie 12
Napisz, jakich objawów reakcji powinno się oczekiwać bezpośrednio po dodaniu roztworów obu soli do probówki z roztworem wodorotlenku sodu, a jakich – po dodaniu roztworów obu soli do probówki z roztworem kwasu siarkowego(VI). W opisie uwzględnij barwę…
Zadanie 13
Zaznacz poprawne dokończenie zdania. Podczas przebiegu opisanego doświadczenia A. w obu probówkach utlenianiu ulegają jony MnO4−, a redukcji – jony SO32−. B. w obu probówkach utlenianiu ulegają jony SO32−, a redukcji – jony…
Zadanie 14
Podaj wzór jonów zawierających mangan, które powstają bezpośrednio po dodaniu roztworów obu soli do probówki z roztworem wodorotlenku sodu.
Zadanie 15
Wpisz do tabeli wzory sumaryczne opisanych tlenków i określ ich charakter chemiczny.
- Tabela do uzupełnienia
Zadanie 16
Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji tlenku III z kwasem siarkowym(VI) i z wodorotlenkiem potasu, jeżeli w jednej z tych reakcji powstaje jon kompleksowy, w którym atom centralny ma liczbę koordynacyjną równą 4.
Zadanie 17.1
W pierwszym etapie doświadczenia po dodaniu odczynnika 1. zaobserwowano, że w dwóch probówkach wytrąciły się osady, a zawartość jednej probówki pozostała klarowna. Uzupełnij schemat doświadczenia (wpisz nazwę lub wzór wybranego odczynnika 1.) i podaj nazwę lub…
- Materiał graficzny
- Schemat do uzupełnienia
Zadanie 17.2
W pierwszym etapie doświadczenia po dodaniu odczynnika 1. zaobserwowano, że w dwóch probówkach wytrąciły się osady, a zawartość jednej probówki pozostała klarowna. W etapie drugim wybrano odczynnik 2., który należy dodać do dwóch probówek zawierających wodne…
- Tabela do uzupełnienia
- Materiał graficzny
- Schemat do uzupełnienia
Zadanie 18
Opisz obserwowane zmiany, które świadczą o przebiegu reakcji w probówkach I i II. Probówka I: Probówka II:
- Materiał graficzny
Zadanie 19
Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji zachodzącej w probówce I oraz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej w probówce II. Probówka I: Probówka II:
- Materiał graficzny
Zadanie 20
Napisz, jaki był cel opisanego doświadczenia.
- Materiał graficzny
Zadanie 21
Fosforany w roztworach wodnych ulegają hydrolizie anionowej, która polega na dysocjacji zasadowej anionów: PO43−, HPO42− i H2PO4−. Poniżej przedstawiono równania dysocjacji kwasowej i dysocjacji zasadowej jonów H2PO4− i…
- Tabela do uzupełnienia
Zadanie 22.1
Napisz w formie cząsteczkowej - równanie reakcji otrzymywania nawozu zwanego superfosfatem (w jego skład oprócz diwodoroortofosforanu(V) wapnia wchodzi siarczan(VI) wapnia), który powstaje w wyniku reakcji fosforytu z kwasem siarkowym(VI) (reakcja I) -…
Zadanie 22.2
Dokończ zdanie. Wybierz i zaznacz odpowiedź A. lub B. oraz uzasadnij swój wybór. Korzystniejszą metodą nawożenia gleby w celu uzupełnienia jej składu w fosfor jest stosowanie A. superfosfatu, B. superfosfatu podwójnego, ponieważ
Zadanie 23
Oblicz w procentach masowych zawartość węglanu sodu w badanej próbce sody kalcynowanej, jeżeli wiadomo, że ta próbka nie zawierała żadnej innej substancji reagującej z kwasem solnym.
Zadanie 24.1
Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równanie reakcji utleniania i równanie reakcji redukcji zachodzących podczas tego procesu. Uwzględnij, że reakcja przebiega w środowisku kwasowym.…
Zadanie 24.2
Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacieMnO4− + H2O2 + H+ → Mn2+ + O2 + H2O
Zadanie 24.3
Wskaż, który z reagentów pełni funkcję utleniacza, a który – reduktora. Utleniacz: Reduktor:
Zadanie 25
Uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedno określenie spośród podanych w każdym nawiasie. W opisanej wyżej reakcji (intensywnie / bardzo słabo) zabarwiony wodny roztwór zawierający jony MnO4− przechodzi w (intensywnie / bardzo słabo) zabarwiony…
Zadanie 26
Na podstawie powyższej informacji oceń moc trzech kwasów: H2SeO3, HClO3, H2SO3, i uzupełnij poniższe zdania. Wpisz: wzory kwasów (wybrane spośród wymienionych powyżej), wartości „m” i „n”, symbole atomów centralnych, a także zaznacz jedno…
Zadanie 27
Poniżej przedstawiono wzór półstrukturalny (grupowy) fluorowcopochodnej pewnego węglowodoru. Podaj nazwę systematyczną fluorowcopochodnej o podanym wzorze.
- Materiał graficzny
Zadanie 28
Uzupełnij poniższe zdanie. Wybierz i zaznacz jedno określenie spośród podanych w każdym nawiasie. Przeanalizuj dane zawarte w tabeli i uzasadnij swoją odpowiedź. Pod ciśnieniem 1013 hPa 1-bromopropan ma temperaturę wrzenia (wyższą / niższą) niż 1-chloropropan,…
Zadanie 29
Spośród wymienionych w tabeli nazw i wzorów substancji wybierz i podaj nazwy alkanów, które w temperaturze 25 °C i pod ciśnieniem 1013 hPa są cieczami, oraz wzory halogenków alkilowych, które w tych warunkach są gazami. Nazwy alkanów: Wzory…
Zadanie 30
Podaj wzory półstrukturalne (grupowe) i nazwy systematyczne produktów ozonolizy alkenu o nazwie 4-metylohept-3-en.
- Tabela do uzupełnienia
- Materiał graficzny
Zadanie 31.1
Napisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, równanie reakcji związku D ze związkiem E oraz podaj nazwę związku F. Równanie reakcji: Nazwa związku F:
- Materiał graficzny
Zadanie 31.2
Napisz, jakie dwie funkcje pełni stężony kwas siarkowy(VI) w powyższej reakcji powstawania związku F.
- Materiał graficzny
Zadanie 32
Uzupełnij poniższą tabelę. Podaj wzory półstrukturalne (grupowe) lub uproszczone głównych organicznych produktów reakcji i określ typ zachodzącej reakcji (addycja, substytucja, eliminacja) oraz jej mechanizm (elektrofilowy, nukleofilowy, rodnikowy). Jeżeli w…
- Tabela do uzupełnienia
Zadanie 33
Podaj wzory półstrukturalne (grupowe) izomerów A i B. Izomer A: Izomer B:
Zadanie 34
Określ rzędowość alkoholi o podanych wzorach. Wpisz w odpowiednie miejsca tabeli litery oznaczające wzory tych alkoholi.
- Tabela do uzupełnienia
- Materiał graficzny
Zadanie 35
Napisz równanie reakcji utleniania alkoholu A za pomocą tlenku miedzi(II) i podaj nazwę systematyczną organicznego produktu tej reakcji. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych. Równanie reakcji: Nazwa produktu:
- Materiał graficzny
Zadanie 36
Podaj numery probówek, w których otrzymano klarowne roztwory o barwie szafirowej. Uzasadnij swoją odpowiedź na podstawie budowy cząsteczek związków, które znajdowały się w tych probówkach. Numery probówek: Uzasadnienie:
- Materiał graficzny
Zadanie 37.1
Wskaż numery tych probówek.
- Materiał graficzny
Zadanie 37.2
Opisz zmianę zachodzącą w tych probówkach podczas opisanej reakcji oraz nazwij grupę funkcyjną, której obecność wpłynęła na wynik doświadczenia 2. Opis zmiany: Nazwa grupy funkcyjnej:
- Materiał graficzny
Zadanie 37.3
Napisz równanie ilustrujące opisaną reakcję utleniania dla jednego wybranego związku organicznego, który utlenił się podczas tego doświadczenia. Związki organiczne przedstaw w postaci najprostszych wzorów półstrukturalnych (grupowych).
- Materiał graficzny
Zadanie 38
Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji trójetapowego procesu otrzymywania podaną metodą nienasyconego kwasu propenowego z kwasu propanowego. W I etapie procesu jako halogenu użyj bromu, a w III etapie użyj kwasu solnego. Zastosuj wzory półstrukturalne…
Zadanie 39
Napisz równanie ilustrujące opisaną przemianę, jeżeli powstającym związkiem jest walina, a substraty reagują w stosunku molowym nbromokwasu : namoniaku = 1 : 2. Reagenty organiczne przedstaw w postaci wzorów półstrukturalnych (grupowych).
- Materiał graficzny
Zadanie 40
Podaj wzór półstrukturalny (grupowy) jonów waliny, których stężenie jest największe w roztworze o pH = 8 i wzór półstrukturalny (grupowy) jonów waliny, których stężenie jest największe w roztworze o pH = 4.
- Tabela do uzupełnienia
Zadanie 41
Z poniższego zbioru wybierz i zaznacz wzory substancji powodujących denaturację białek oraz uzupełnij zdanie – wybierz i zaznacz jedno określenie spośród podanych w nawiasie. NH4NO3 Pb(NO3)2 HCHO NaCl C2H5OH Pod wpływem…