Ponieważ w obu roztworach $\alpha < 5\%$, można przyjąć $K_\mathrm{a} = \alpha^2 \cdot c_0$.

Ze wzoru $\alpha = \dfrac{[\ce{H+}]}{c_0}$

Roztwór II: $[\ce{H+}] = \dfrac{1{,}8 \cdot 10^{-4}}{0{,}0415} = 0{,}0043 = 0{,}43 \cdot 10^{-2}$

$\mathrm{pH} = -\log(0{,}43 \cdot 10^{-2})$

$\mathrm{pH} = 2{,}4$

Ocena, np.: Wyższa wartość stopnia dysocjacji kwasu w roztworze nie oznacza, że roztwór ma bardziej kwasowy odczyn.

2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń, podanie wyniku jako wielkości niemianowanej z właściwą dokładnością i poprawnym zaokrągleniem oraz sformułowanie poprawnej oceny.

1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale:

– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego

lub

– podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością lub z błędnym zaokrągleniem

lub

– podanie wyniku z jednostką

lub

– sformułowanie błędnej oceny lub brak oceny.

0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.