Matura z chemii, maj 2016

Uzupełnij poniższą tabelę - wpisz symbol pierwiastka X, dane dotyczące jego położenia w układzie okresowym oraz symbol bloku konfiguracyjnego (energetycznego), do którego należy pierwiastek X. Symbol pierwiastka Numer okresu Numer grupy Symbol bloku

Uzupełnij poniższy zapis (stosując schematy klatkowe), tak aby przedstawiał on konfigurację elektronową atomu w stanie podstawowym pierwiastka X. W zapisie tym uwzględnij numery powłok i symbole podpowłok. Podkreśl ten fragment konfiguracji, który nie…

Oceń, czy podane poniżej informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F - jeśli jest fałszywa. 1. Podczas reakcji wapnia i potasu z wodą te metale pływają po powierzchni wody, ponieważ gęstość każdego z nich jest mniejsza od…

Na podstawie informacji i układu okresowego pierwiastków uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedno właściwe określenie spośród podanych w każdym nawiasie. 1. Węzły sieci krystalicznych wapnia, jak i potasu obsadzone są (dodatnio / ujemnie)…

Wykonaj obliczenia i podaj skład mieszaniny poreakcyjnej wyrażony w molach. Załóż, że opisana przemiana przebiegła z wydajnością równą 100%.

Na podstawie analizy diagramu określ, czy w czasie opisanej reakcji układ oddaje energię do otoczenia, czy przyjmuje ją od otoczenia. Odpowiedź uzasadnij.

Na podstawie analizy diagramu określ, czy w równaniu stechiometrycznym opisanej reakcji łączna liczba moli substratów jest mniejsza, czy - większa od liczby moli produktu, czy też - równa liczbie moli produktu. Odpowiedź uzasadnij.

Spośród reakcji, których równania przedstawiono poniżej, wybierz tę, do której mógłby odnosić się przedstawiony diagram. Zaznacz wybraną odpowiedź. A. $\ce{H2(g) + Cl2(g) <=> 2HCl(g)}$ $\Delta H < 0$ B. $\ce{H2(g) + I2(g) <=> 2HI(g)}$ $\Delta H > 0$ C.…

Oblicz, jaki procent wszystkich wprowadzonych do wody cząsteczek amoniaku ulega tej reakcji w wodnym roztworze amoniaku o stężeniu $0{,}1\ \mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$ w temperaturze 298 K. Przyjmij, że (w opisanych warunkach) reakcji ulega mniej niż 5%…

Uzupełnij poniższy schemat wykonania doświadczenia. Wpisz wzór odczynnika wybranego spośród następujących: $\ce{HCl}$ (aq) $\ce{H2SO4}$ (aq) $\ce{H3PO4}$ (aq) $\ce{NaOH}$ (aq) Schemat doświadczenia: do probówki zawierającej wybrany odczynnik z dodatkiem…

Napisz, jakie było zabarwienie zawartości probówki przed wprowadzeniem tlenku baru i po jego wprowadzeniu do roztworu znajdującego się w probówce. Barwa zawartości probówki przed wprowadzeniem $\ce{BaO}$ Barwa zawartości probówki po wprowadzeniu $\ce{BaO}$

Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równanie reakcji redukcji i równanie reakcji utleniania zachodzących podczas procesu usuwania resztek chloru użytego do bielenia tkanin za pomocą…

Napisz w formie jonowej skróconej sumaryczne równanie opisanej reakcji usuwania chloru.

Oblicz, ile gramów wody należy dodać do 100 gramów nasyconego w temperaturze $20\ ^\circ\mathrm{C}$ wodnego roztworu tiosiarczanu sodu, aby uzyskać roztwór o stężeniu 25% masowych. W obliczeniach zastosuj wartości masy molowej reagentów zaokrąglone do…

Spośród wymienionych wskaźników: oranż metylowy, czerwień bromofenolowa i fenoloftaleina, wybierz i zaznacz nazwy wszystkich tych, które mogą być użyte w celu odróżnienia: 1. dwóch wodnych roztworów, z których jeden ma pH = 5, a drugi ma pH = 7 oranż metylowy…

Uzupełnij poniższe zdania. Podkreśl właściwy odczyn roztworu, a w miejsca kropek wpisz odpowiednie wzory związków. Można stwierdzić, że otrzymany roztwór, który powstał po zmieszaniu roztworów zawierających stechiometryczne ilości reagentów, miał odczyn…

Na podstawie analizy wykresu określ, jaką barwę przyjąłby żółty uniwersalny papierek wskaźnikowy, gdyby podczas przeprowadzanego doświadczenia został on zanurzony w roztworze, do którego dodano: $5\ \mathrm{cm^3}$, $10\ \mathrm{cm^3}$ oraz $15\ \mathrm{cm^3}$…

Zaznacz poprawne dokończenie zdania. W miarę dodawania titranta do wodnego roztworu wodorotlenku sodu A. zarówno pH, jak i przewodnictwo roztworu rosną. B. pH roztworu rośnie, a przewodnictwo roztworu maleje. C. pH roztworu maleje, a przewodnictwo najpierw…

Zaprojektuj doświadczenie prowadzące do powstania niejednorodnej mieszaniny, w której skład wchodzi wodny roztwór kwasu siarkowego(VI). Schemat doświadczenia: do probówki zawierającej odczynnik wybrany z zestawu II wprowadza się odczynnik wybrany z zestawu I.…

Zaprojektuj doświadczenie prowadzące do powstania niejednorodnej mieszaniny, w której skład wchodzi wodny roztwór kwasu siarkowego(VI). Schemat doświadczenia: do probówki zawierającej odczynnik wybrany z zestawu II wprowadza się odczynnik wybrany z zestawu I.…

Zaprojektuj doświadczenie prowadzące do powstania niejednorodnej mieszaniny, w której skład wchodzi wodny roztwór kwasu siarkowego(VI). Schemat doświadczenia: do probówki zawierającej odczynnik wybrany z zestawu II wprowadza się odczynnik wybrany z zestawu I.…

Zaprojektuj doświadczenie prowadzące do powstania niejednorodnej mieszaniny, w której skład wchodzi wodny roztwór kwasu siarkowego(VI). Schemat doświadczenia: do probówki zawierającej odczynnik wybrany z zestawu II wprowadza się odczynnik wybrany z zestawu I.…

Napisz w formie jonowej równanie procesu decydującego o odczynie wodnego roztworu tej soli, po której wprowadzeniu do probówki z wodą i fenoloftaleiną nie uzyskano malinowego roztworu.

Wybierz ten jon. Uzupełnij podane poniżej zapisy, tak aby otrzymać dwa równania reakcji (w środowisku kwasowym i zasadowym) z udziałem wybranego jonu. $............ + \ce{H3O+} \rightarrow ............ + ............$…

Wybierz odczynnik, którego dodanie do roztworu azotanu(V) srebra w ilości stechiometrycznej spowoduje, że stężenie jonów $\ce{Ag+}$ w roztworze po reakcji będzie najmniejsze. Uzupełnij schemat doświadczenia (probówka z roztworem AgNO3, nad którą znajduje się…

Oblicz masę m opisanej próbki. Przyjmij, że obie reakcje przebiegły z wydajnością równą 100%.

Napisz w formie jonowej równanie reakcji ilustrujące przemiany, które dokonały się podczas doświadczenia oznaczonego numerem III.

Napisz numery wszystkich doświadczeń, w których zaobserwowany wzrost temperatury $\Delta T$ był jednakowy.

Uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz właściwe określenie spośród podanych w każdym nawiasie oraz napisz w formie jonowej skróconej równanie zachodzącej reakcji. Masa płytki wykonanej z metalu X się (zmniejszyła / zwiększyła). Podczas przeprowadzonego…

Ustal wzór sumaryczny tego alkanu. W obliczeniach zastosuj wartości masy molowej reagentów zaokrąglone do jedności.

Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) alkenów A i B. Wyjaśnij, dlaczego alken B nie występuje w postaci izomerów geometrycznych cis-trans.

Podaj nazwy wszystkich związków organicznych, które powstały w wyniku utleniania alkenów A i B.

Uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedno właściwe określenie spośród podanych w każdym nawiasie. Podczas etapu I alken ulega działaniu reagenta (wolnorodnikowego / nukleofilowego / elektrofilowego). W etapie II karbokation łączy się z cząsteczką…

Spośród alkoholi o podanych niżej wzorach wybierz te, których nie można (jako produktu głównego) otrzymać podczas hydratacji alkenów prowadzonej w obecności kwasu. Podkreśl wzory wybranych alkoholi i uzasadnij swój wybór. $\ce{CH3CH2OH}$ $\ce{CH3CH(OH)CH3}$…

Spośród podanych wzorów związków chemicznych wybierz wzory tych, które nie są optycznie czynne. Wpisz do poniższej tabeli numery, którymi oznaczono te związki, i w każdym przypadku uzasadnij swój wybór. Numer związku Uzasadnienie wyboru ... ... ... ...

Napisz równanie reakcji prowadzącej do otrzymania produktu A. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych.

Uzupełnij poniższą tabelę. Podaj wzór półstrukturalny (grupowy) związku organicznego oznaczonego na schemacie literą B. Określ typ reakcji (addycja, eliminacja, substytucja), w wyniku której powstaje związek C. Wzór półstrukturalny (grupowy) Typ reakcji…

Napisz wzór izomeru trans aldehydu cynamonowego.

W celu zbadania właściwości aldehydu cynamonowego wykonano eksperyment: do probówki I zawierającej aldehyd cynamonowy dodano $\ce{Br2}$ w $\ce{CCl4}$, a do probówki II zawierającej aldehyd cynamonowy dodano świeżo wytrącony $\ce{Cu(OH)2}$, po czym zawartość…

Oblicz pH roztworu, w którym stopień dysocjacji kwasu metanowego jest równy $4{,}15\%$. Wynik końcowy zaokrąglij do pierwszego miejsca po przecinku. Oceń, czy wyższa wartość stopnia dysocjacji kwasu w roztworze oznacza, że roztwór ten ma bardziej kwasowy…

Ustal wzór związku X, którego użyto do estryfikacji kwasu 2-hydroksypropanowego, i napisz równanie reakcji otrzymywania opisanego estru. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych.

Napisz litery ($a$–$f$), którymi oznaczono w powyższym wzorze kwasu askorbinowego wszystkie enolowe atomy węgla oraz wszystkie asymetryczne atomy węgla. Enolowe atomy węgla: .......... Asymetryczne atomy węgla: ..........

Określ formalne stopnie utlenienia atomów węgla oznaczonych w podanym wzorze kwasu askorbinowego literami $a$, $b$ i $f$. Uzupełnij poniższą tabelę. atom węgla $a$ $b$ $f$ stopień utlenienia węgla

Napisz numery probówek, w których po dodaniu roztworu kwasu askorbinowego zaobserwowano odbarwianie się ich zawartości.

Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F – jeśli jest fałszywa. 1. Anion askorbinianowy – w zależności od warunków reakcji – może przyłączać albo oddawać proton. P F 2. Rodnik askorbylowy jest reaktywny…

Napisz równanie procesu utleniania (uzupełnij schemat) i równanie procesu redukcji zachodzących podczas opisanej przemiany. Oba równania przedstaw w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy).

Uzupełnij podany niżej schemat opisanej reakcji – wpisz wzór półstrukturalny (grupowy) jej organicznego produktu. kwas dehydroaskorbinowy $+\ \ce{NaOH}$ (aq) $\ce{->}$ ..........

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej podczas ogrzewania acetamidu • w wodnym roztworze kwasu siarkowego(VI) (doświadczenie A, probówka I) • w wodnym roztworze wodorotlenku sodu (doświadczenie B, probówka I).

Oceń, które z przeprowadzonych doświadczeń (A czy B) można wykorzystać w celu odróżnienia acetamidu od mocznika, i uzasadnij swoje stanowisko. W uzasadnieniu odwołaj się do zmian możliwych do zaobserwowania w probówkach I i II (w wybranym doświadczeniu) i…

Oceń, czy podane poniżej informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F – jeśli jest fałszywa. 1. Leucyna i izoleucyna są izomerami. P F 2. Jedyną przyczyną różnicy wartości punktu izoelektrycznego kwasu glutaminowego i lizyny jest…

Jednym z naturalnie występujących tripeptydów jest związek o poniższym wzorze. Napisz wzór sekwencji przedstawionego tripeptydu, posługując się trzyliterowymi kodami aminokwasów. Pamiętaj, że w tej notacji z lewej strony umieszcza się kod aminokwasu, którego…