Zadanie 23, matura maj 2016, chemia rozszerzona

Sposób I:

M_CaCO₃ = (40 + 12 + 3 ⋅ 16) g ⋅ mol⁻¹ = 100 g ⋅ mol⁻¹

$n_{\mathrm{C}} = n_{\ce{CO2}} = n_{\ce{CaCO3}} = \dfrac{6\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}} = 0{,}06\ \mathrm{mola}$

Równanie spalania alkanu: $\ce{C_nH_{2n+2} + \frac{3n+1}{2} O2 -> nCO2 + (n+1)H2O}$

M = (12n + 2n + 2) g ⋅ mol⁻¹ = (14n + 2) g ⋅ mol⁻¹, m = 0,86 g

$0{,}06\ \mathrm{mola} = \dfrac{0{,}86\ \mathrm{g} \cdot n}{(14n+2)\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}} \Rightarrow n = 6 \Rightarrow \ce{C6H14}$

Sposób II:

n_C = 0,06 mol, więc m_C = 0,06 mol ⋅ 12 g ⋅ mol⁻¹ = 0,72 g

m_H = 0,86 g − 0,72 g = 0,14 g, czyli n_H = 0,14 mol

n_C : n_H = 6 : 14 oraz warunek n_H = 2n_C + 2 dają n_C = 6 i n_H = 14 ⇒ C₆H₁₄

2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wzoru sumarycznego alkanu spełniającego warunki zadania.

1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale:

– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wzoru sumarycznego

lub

– podanie błędnego wzoru alkanu lub brak wzoru.

0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.