Iloczyn rozpuszczalności soli i wodorotlenków jest stałą równowagi dynamicznej, jaka ustala się między nasyconym roztworem substancji a jej osadem. W poniższej tabeli zestawiono wartości iloczynu rozpuszczalności trzech trudno rozpuszczalnych w wodzie soli srebra w temperaturze 298 K.
| Wzór soli | Wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności | Wartość iloczynu rozpuszczalności |
|---|---|---|
Na podstawie: K.-H. Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii, Warszawa 2007.
W probówce umieszczono wodnego roztworu azotanu(V) srebra o stężeniu . Następnie przygotowano trzy odczynniki:
– wodny roztwór chlorku potasu o stężeniu
– wodny roztwór bromku potasu o stężeniu
– wodny roztwór jodku potasu o stężeniu .
Wybierz odczynnik, którego dodanie do roztworu azotanu(V) srebra w ilości stechiometrycznej spowoduje, że stężenie jonów w roztworze po reakcji będzie najmniejsze. Uzupełnij schemat doświadczenia (probówka z roztworem AgNO3, nad którą znajduje się pole na nazwę dodawanego odczynnika) – wpisz nazwę wybranego odczynnika. Uzasadnij swój wybór.
Nazwa wybranego odczynnika: (wodny roztwór) jodku potasu (o stężeniu 0,1 mol·dm⁻³) lub KI (aq).
Uzasadnienie: iloczyn rozpuszczalności jest najmniejszy.
1 p. – za poprawny wybór odczynnika i uzasadnienie.
0 p. – za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.
Porównujesz swoje rozwiązanie z kluczem? Maturownik+ oceni je analizą AI, policzy punkty wg schematu i zapisze Twoje błędy w kompendium.
Policz na kartce jak na maturze, odsłoń klucz i porównaj. Potem odhacz, żeby wiedzieć, co masz już za sobą.
ZrobioneOdhaczanie zapisuje się na Twoim koncie, więc wymaga darmowego konta. Zajmuje chwilę i wracasz do tego samego zadania.