Zadanie 20, matura maj 2016, chemia rozszerzona
Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.
Zadanie
Polecenie
Do próbki o masie m, która zawierała mieszaninę stałego węglanu wapnia i stałego wodorowęglanu wapnia w stosunku molowym nCaCO₃ : nCa(HCO₃)₂ = 1 : 2, dodano nadmiar kwasu solnego. W wyniku zachodzących reakcji zebrano 5,6 dm3 tlenku węgla(IV) odmierzonego w warunkach normalnych. Opisane przemiany prowadzące do wydzielenia gazu można zilustrować równaniami:
CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
Ca(HCO3)2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 CO2 + 2 H2O
Oblicz masę m opisanej próbki. Przyjmij, że obie reakcje przebiegły z wydajnością równą 100%.
Korepetytor AI
Nie wiesz, jak ruszyć? Korepetytor zna to zadanie i poprowadzi Cię krok po kroku, bez gotowca.
3 rozmowy · bez karty · Zaloguj się
Sprawdź się
Odpowiedz i oceń, jak poszło. Klucz odsłoń dopiero, gdy masz swoją odpowiedź.
Zanim porównasz z kluczem
Jak poszło Ci z tym zadaniem?
Zaloguj się, żeby zapisać ocenę i wrócić do zadania później.
Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja
Odpowiedź z klucza CKE
Przykładowe rozwiązanie (sposób I):
Sumaryczna liczba moli CO2:
Liczba moli CO2 wydzielona w reakcji CaCO3: x; wydzielona w reakcji Ca(HCO3)2 (przy stosunku molowym 1 : 2): 4x. Stąd 5x = 0,25 mol, czyli x = 0,05 mol.
nCaCO₃ = 0,05 mol, a ze stosunku molowego składników mieszaniny nCa(HCO₃)₂ = 0,1 mol.
m = 0,05 mol ⋅ 100 g ⋅ mol−1 + 0,1 mol ⋅ 162 g ⋅ mol−1 = 5 g + 16,2 g = 21,2 g
Schemat punktowania
2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku z jednostką.
1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale:
– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego
lub
– podanie wyniku z błędną jednostką lub bez jednostki.
0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.