Rozwiązanie I

$\ce{CO3^{2-} + H2O <=> HCO3^- + OH^-}$

$K = \dfrac{[\ce{HCO3^-}][\ce{OH^-}]}{[\ce{CO3^{2-}}]}$

$\mathrm{pH} = 12 \Rightarrow \mathrm{pOH} = 14 - 12 = 2 \Rightarrow [\ce{OH^-}] = 0{,}01\ \mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$

$[\ce{CO3^{2-}}] = 0{,}51 - 0{,}01 = 0{,}50\ \mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$

$[\ce{OH^-}] = [\ce{HCO3^-}] = 0{,}01\ \mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$

$K = \dfrac{0{,}01 \cdot 0{,}01}{0{,}50} = 2{,}0 \cdot 10^{-4}$

Rozwiązanie II

Można przyjąć założenie, że stężenie $[\ce{CO3^{2-}}]$ nie ulega zmianie: $[\ce{CO3^{2-}}] = 0{,}51\ \mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$

$K = \dfrac{0{,}01 \cdot 0{,}01}{0{,}51} = 1{,}96 \cdot 10^{-4}$

2 p. – za zastosowanie poprawnej metody (w tym poprawne zapisanie – w dowolnej postaci – wyrażenia na stałą równowagi danej przemiany), poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku.

1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale:

– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego

ALBO

– podanie wyniku z błędną jednostką.

0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.

Uwaga: należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.