Zadanie 27.2, matura maj 2017, chemia rozszerzona

V = 14 cm³ = 0,014 dm³, c_m = 0,1 mol ⋅ dm⁻³, stąd n = 0,0014 mola S₂O₃²⁻.

Z równania 2 S₂O₃²⁻ + I₂ → S₄O₆²⁻ + 2 I⁻: 2 mole S₂O₃²⁻ – 1 mol I₂, więc x = 0,0007 mola I₂.

Z równania 2 I⁻ + Br₂ → 2 Br⁻ + I₂ wynika, że liczba moli bromu, który nie przereagował z fenolem, to 0,0007 mola Br₂.

Liczba moli bromu użyta do etapu II: $n_{\ce{Br2}} = \dfrac{0{,}256 \ \mathrm{g}}{160 \ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}} = 0{,}0016$ mola.

Liczba moli bromu, który przereagował z fenolem (etap II): 0,0016 − 0,0007 = 0,0009 mola Br₂.

Z równania bromowania fenolu: 1 mol C₆H₅OH – 3 mole Br₂, więc y = 0,0003 mola C₆H₅OH.

Stężenie molowe fenolu: $c_m = \dfrac{0{,}0003 \ \mathrm{mola}}{0{,}1 \ \mathrm{dm^3}} = 0{,}003 \ \mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$

2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku z jednostką.

1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale:

– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego

lub

– podanie wyniku z błędną jednostką lub bez jednostki.

0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.

Uwaga: należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.