$V = 14 \ \mathrm{cm^3} = 0{,}014 \ \mathrm{dm^3}$, $c_m = 0{,}1 \ \mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$, stąd $n = 0{,}0014$ mola $\ce{S2O3^2-}$.

Z równania $\ce{2S2O3^2- + I2 -> S4O6^2- + 2I-}$

Z równania $\ce{2I- + Br2 -> 2Br- + I2}$

Liczba moli bromu użyta do etapu II: $n_{\ce{Br2}} = \dfrac{0{,}256 \ \mathrm{g}}{160 \ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}} = 0{,}0016$

Liczba moli bromu, który przereagował z fenolem (etap II): $0{,}0016 - 0{,}0007 = 0{,}0009$ mola $\ce{Br2}$

Z równania bromowania fenolu: 1 mol $\ce{C6H5OH}$

Stężenie molowe fenolu: $c_m = \dfrac{0{,}0003 \ \mathrm{mola}}{0{,}1 \ \mathrm{dm^3}} = 0{,}003 \ \mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$

2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku z jednostką.

1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:

- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego

ALBO

- podanie wyniku z błędną jednostką lub bez jednostki.

0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.

Uwaga: należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.