Zadanie 6, matura maj 2017, chemia rozszerzona
Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.
Zadanie
Wspólne informacje do wiązki zadań
Reakcja syntezy amoniaku przebiega zgodnie z równaniem:
N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g)
Polecenie
W mieszaninie wodoru i azotu użytej do syntezy amoniaku zawartość wodoru wyrażona w procentach objętościowych jest równa 75%. Wydajność reakcji syntezy amoniaku przeprowadzonej w temperaturze T i pod ciśnieniem p jest równa 93%.
Oblicz wyrażoną w procentach objętościowych zawartość amoniaku w mieszaninie poreakcyjnej.
Korepetytor AI
Nie wiesz, jak ruszyć? Korepetytor zna to zadanie i poprowadzi Cię krok po kroku, bez gotowca.
3 rozmowy · bez karty · Zaloguj się
Sprawdź się
Odpowiedz i oceń, jak poszło. Klucz odsłoń dopiero, gdy masz swoją odpowiedź.
Zanim porównasz z kluczem
Jak poszło Ci z tym zadaniem?
Zaloguj się, żeby zapisać ocenę i wrócić do zadania później.
Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja
Odpowiedź z klucza CKE
Rozwiązanie I
N2 + 3 H2 ⇌ 2 NH3; skład początkowy 25% N2 i 75% H2, czyli np. 25 dm3 N2 i 75 dm3 H2 (łącznie 100 dm3).
Skład mieszaniny po reakcji (wydajność 93%, przereagowało 93% substratów):
V(N2) = 25 dm3 ⋅ 0,07 = 1,75 dm3
V(H2) = 75 dm3 ⋅ 0,07 = 5,25 dm3
V(NH3) = 25 dm3 ⋅ 2 ⋅ 0,93 = 46,5 dm3
Rozwiązanie II
N2 + 3 H2 ⇌ 2 NH3; 1 mol N2 i 3 mole H2.
Z wydajności 93%: powstaje x = 1,86 mola NH3; przereagowało 0,93 mola N2 i 2,79 mola H2.
W mieszaninie poreakcyjnej: 0,07 mola N2 + 0,21 mola H2 + 1,86 mola NH3 = 2,14 mola.
Schemat punktowania
2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w procentach objętościowych.
1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale:
– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego
lub
– niepodanie wyniku w procentach objętościowych (z błędną jednostką).
0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.
Uwaga: należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.