Rozwiązanie I

$\ce{N2 + 3H2 <=> 2NH3}$; skład początkowy 25% $\ce{N2}$ i 75% $\ce{H2}$, czyli np. $25\ \mathrm{dm^3}$ $\ce{N2}$ i $75\ \mathrm{dm^3}$ $\ce{H2}$ (łącznie $100\ \mathrm{dm^3}$).

Skład mieszaniny po reakcji (wydajność 93%, przereagowało 93% substratów):

$V(\ce{N2}) = 25\ \mathrm{dm^3} \cdot 0{,}07 = 1{,}75\ \mathrm{dm^3}$

$V(\ce{H2}) = 75\ \mathrm{dm^3} \cdot 0{,}07 = 5{,}25\ \mathrm{dm^3}$

$V(\ce{NH3}) = 25\ \mathrm{dm^3} \cdot 2 \cdot 0{,}93 = 46{,}5\ \mathrm{dm^3}$

$\%(\ce{NH3}) = \dfrac{46{,}5 \cdot 100\%}{1{,}75 + 5{,}25 + 46{,}5} = 86{,}9\%$

Rozwiązanie II

$\ce{N2 + 3H2 <=> 2NH3}$

Z wydajności 93%: powstaje $x = 1{,}86$ mola $\ce{NH3}$; przereagowało $0{,}93$

W mieszaninie poreakcyjnej: $0{,}07$ mola $\ce{N2}$ + $0{,}21$ mola $\ce{H2}$

$w = \dfrac{1{,}86}{2{,}14} \cdot 100\% = 86{,}92\%$

2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w procentach objętościowych.

1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale:

– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego

ALBO

– niepodanie wyniku w procentach objętościowych (z błędną jednostką).

0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.

Uwaga: należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.