Rozwiązanie I

Masa $\ce{CaCO3}$ w mieszaninie: $18\ \mathrm{g} \cdot 57{,}5\% = 10{,}35\ \mathrm{g}$ $\ce{CaCO3}$.

Masa $\ce{CaO}$: $18\ \mathrm{g} - 10{,}35\ \mathrm{g} = 7{,}65\ \mathrm{g}$.

Z równania $\ce{CaCO3 -> CaO + CO2}$

$m = 10{,}35\ \mathrm{g} + 13{,}66\ \mathrm{g} = 24{,}01\ \mathrm{g}$

Rozwiązanie II

$18\ \mathrm{g} \cdot 57{,}5\% = 10{,}35\ \mathrm{g}$ $\ce{CaCO3}$

$n_{\ce{CaO}} = \dfrac{7{,}65}{56} \approx 0{,}137$ mola, więc rozkładowi uległo $0{,}137$

$m = 10{,}35\ \mathrm{g} + 13{,}7\ \mathrm{g} = 24{,}05\ \mathrm{g}$

2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku z jednostką.

1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale:

– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego

ALBO

– podanie wyniku z błędną jednostką lub bez jednostki.

0 p. – za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.

Uwaga: należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.