Zadanie 8, matura maj 2017, chemia rozszerzona
Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.
Zadanie
Wspólne informacje do wiązki zadań
Próbkę czystego węglanu wapnia o masie m prażono w otwartym naczyniu. Przebiegła wtedy reakcja zilustrowana równaniem:
CaCO3 → CaO + CO2
Po przerwaniu ogrzewania stwierdzono, że w naczyniu znajdowała się mieszanina substancji stałych o masie 18,0 gramów. Ustalono, że w tej mieszaninie zawartość węglanu wapnia wyrażona w procentach masowych jest równa 57,5%.
Polecenie
Oblicz masę m próbki węglanu wapnia poddanej prażeniu.
Korepetytor AI
Nie wiesz, jak ruszyć? Korepetytor zna to zadanie i poprowadzi Cię krok po kroku, bez gotowca.
3 rozmowy · bez karty · Zaloguj się
Sprawdź się
Odpowiedz i oceń, jak poszło. Klucz odsłoń dopiero, gdy masz swoją odpowiedź.
Zanim porównasz z kluczem
Jak poszło Ci z tym zadaniem?
Zaloguj się, żeby zapisać ocenę i wrócić do zadania później.
Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja
Odpowiedź z klucza CKE
Rozwiązanie I
Masa CaCO3 w mieszaninie: 18 g ⋅ 57,5% = 10,35 g CaCO3.
Masa CaO: 18 g − 10,35 g = 7,65 g.
Z równania CaCO3 → CaO + CO2: 100 g CaCO3 – 56 g CaO, stąd na 7,65 g CaO przypada y = 13,66 g rozłożonego CaCO3.
m = 10,35 g + 13,66 g = 24,01 g
Rozwiązanie II
18 g ⋅ 57,5% = 10,35 g CaCO3; 18 g − 10,35 g = 7,65 g CaO.
mola, więc rozkładowi uległo 0,137 mola CaCO3, czyli 13,7 g.
m = 10,35 g + 13,7 g = 24,05 g
Schemat punktowania
2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku z jednostką.
1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale:
– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego
lub
– podanie wyniku z błędną jednostką lub bez jednostki.
0 p. – za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.
Uwaga: należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.