Rozwiązanie I:

$M_{\ce{AgCl}} = 143{,}5 \ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}$

1 mol $\ce{AgCl}$ - 143,5 g; $z$ - 0,574 g, stąd $z = 0{,}004$ mola

$n_{\ce{C_xH_yCl}} = n_{\ce{Cl-}} = 0{,}004$

$M = \dfrac{m}{n} = \dfrac{0{,}314 \ \mathrm{g}}{0{,}004 \ \mathrm{mola}} = 78{,}5 \ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}$

$\ce{C_xH_yCl}$

Wzór: $\ce{CH3CH2CH2Cl}$

Rozwiązanie II:

$\ce{C_xH_yCl}$

$M_{\ce{AgCl}} = 143{,}5 \ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}$

143,5 g - 35,5 g; 0,574 g - $z$, stąd $z = 0{,}142$ g

$(14x + 36{,}5)$ - 35,5; 0,314 - 0,142, stąd $1{,}988x = 5{,}964$, czyli $x = 3$.

Wzór: $\ce{CH3CH2CH2Cl}$

2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wzoru półstrukturalnego chloropochodnej spełniającej warunki zadania.

1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:

- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wzoru

ALBO

- podanie błędnego wzoru lub brak wzoru.

0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.

Uwaga: należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.