$\ce{H2C2O4 + 2 OH- -> C2O4^2- + 2 H2O}$

$V_{\ce{NaOH}} = 40\ \text{cm}^3 = 0{,}040\ \text{dm}^3 \Rightarrow n_{\ce{NaOH}} = 0{,}04 \cdot 0{,}1 = 0{,}004\ \text{mol}$

$n_{\text{szczawianów}} = n_b = \frac{1}{2}\, n_{\ce{OH-}} = \frac{1}{2} \cdot 0{,}04 \cdot 0{,}1 = 0{,}002\ \text{mol}$

Stężenie kwasu w miareczkowanym roztworze (w kolbie stożkowej):

$c_{\text{kwasu}} = \frac{n_{\text{kwasu}}}{V_{\text{kwasu}}} = \frac{0{,}002\ \text{mol}}{0{,}02\ \text{dm}^3} = 0{,}1\ \text{mol}\cdot\text{dm}^{-3}$

Liczba moli kwasu w przygotowanym roztworze:

$n_{\text{kwasu}} = 0{,}1\ \text{mol}\cdot\text{dm}^{-3} \cdot 0{,}1\ \text{dm}^3 = 0{,}01\ \text{mol}$

$m_{\text{kwasu}} = n_{\text{kwasu}} \cdot M_{\text{kwasu}} = 0{,}01\ \text{mol} \cdot 90\ \text{g}\cdot\text{mol}^{-1} = 0{,}9\ \text{g}$

Przykładowe wyjaśnienia:

- W powstałej mieszaninie zachodzi hydroliza anionowa.

- W tej mieszaninie zachodzi hydroliza powstałej soli.

Obliczenie pH roztworu w punkcie równoważnikowym:

$\ce{C2O4^2- + H2O -> HC2O4^- + OH-}$

Wybór do dalszych obliczeń odpowiedniej stałej (drugiego etapu dysocjacji kwasu szczawiowego):

$K_b = \frac{K_w}{K_{a2}} = \frac{10^{-14}}{1{,}55 \cdot 10^{-4}} = 6{,}5 \cdot 10^{-11}$

$[\ce{OH-}] = \sqrt{K_b \cdot c_b} = \sqrt{6{,}5 \cdot 10^{-11} \cdot 3{,}3 \cdot 10^{-2}} = 1{,}46 \cdot 10^{-6}\ \text{mol}\cdot\text{dm}^{-3}$

$\text{pOH} = -\log[\ce{OH-}] = -\log(1{,}46 \cdot 10^{-6}) = 5{,}84$

$\text{pH} = 14 - \text{pOH} = 14 - 5{,}84 = 8{,}16 \Rightarrow \text{pH} = 8{,}2$

4 pkt - zastosowanie poprawnej metody (wykorzystanie związku między danymi w zadaniu a szukanym pH roztworu), poprawne obliczenie stężenia kwasu szczawiowego w kolbie stożkowej, poprawne ustalenie wartości liczby moli szczawianów i NaOH, poprawne obliczenie stężenia jonów szczawianowych po dodaniu 40 cm3 roztworu NaOH, poprawne obliczenie masy m naważki kwasu, napisanie poprawnego wyjaśnienia, zapisanie wyrażenia Kb = Kw/Ka2, poprawne obliczenie wartości Kb oraz poprawne obliczenie pH roztworu po stechiometrycznym zmieszaniu kwasu i zasady.

3 pkt - jak wyżej, ale bez poprawnego obliczenia pH: poprawna metoda, obliczenie stężenia kwasu w kolbie stożkowej, ustalenie liczby moli szczawianów i NaOH, obliczenie stężenia jonów szczawianowych po dodaniu 40 cm3 NaOH, obliczenie masy m, poprawne wyjaśnienie oraz zapisanie wyrażenia Kb = Kw/Ka2 i poprawne obliczenie wartości Kb.

2 pkt - poprawna metoda, obliczenie stężenia kwasu w kolbie stożkowej, ustalenie liczby moli szczawianów i NaOH oraz obliczenie stężenia jonów szczawianowych po dodaniu 40 cm3 NaOH

ALBO

2 pkt - poprawna metoda, poprawne obliczenie masy m naważki kwasu, ustalenie liczby moli szczawianów i NaOH oraz obliczenie stężenia jonów szczawianowych po dodaniu 40 cm3 NaOH

ALBO

2 pkt - poprawna metoda, poprawne obliczenie stężenia kwasu szczawiowego w kolbie stożkowej oraz poprawne obliczenie masy m naważki kwasu.

1 pkt - poprawna metoda, poprawne ustalenie liczby moli szczawianów i NaOH oraz poprawne obliczenie stężenia jonów szczawianowych po dodaniu 40 cm3 roztworu NaOH.

0 pkt - zastosowanie błędnej metody albo brak rozwiązania.

Uwaga: Popełnienie błędu rachunkowego w trakcie rozwiązywania zadania skutkuje utratą 1 pkt.