Zadanie 6, matura czerwiec 2025, chemia rozszerzona
Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.
Zadanie
Wspólne informacje do wiązki zadań
W poniższej tabeli podano wartości entalpii (w temperaturze 298 K) trzech przemian:
1. syntezy tlenku azotu(II)
2. syntezy tlenku azotu(IV)
3. syntezy amoniaku.
| Przemiana | Równanie przemiany | ΔHo, kJ |
|---|---|---|
| 1. | N2(g) + O2(g) ⇌ 2 NO(g) | +182,52 |
| 2. | 2 NO(g) + O2(g) ⇌ 2 NO2(g) | −114,14 |
| 3. | N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g) | −91,88 |
Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.
Polecenie
W celu wyznaczenia równania kinetycznego przemiany 2. przeprowadzono w temperaturze T doświadczenia I–III. Wartości stężeń początkowych obu substratów oraz odpowiadające im wartości szybkości początkowych zestawiono w tabeli.
| Stężenie początkowe NO, mol ⋅ dm−3 | Stężenie początkowe O2, mol ⋅ dm−3 | Szybkość początkowa, mol ⋅ dm−3 ⋅ s−1 | |
|---|---|---|---|
| I | 0,012 | 0,020 | 0,102 |
| II | 0,024 | 0,020 | 0,408 |
| III | 0,024 | 0,040 | 0,816 |
Na podstawie: L. Jones, P. Atkins, Chemia ogólna, Warszawa 2006.
a) Na podstawie danych z tabeli uzupełnij równanie kinetyczne opisanej przemiany. Wpisz wartości wykładników w wyznaczone miejsca.
Równanie kinetyczne:
b) Spośród podanych odpowiedzi wybierz poprawną wartość stałej szybkości reakcji k w temperaturze T oraz właściwą jednostkę. Zaznacz A, B albo C oraz 1, 2 albo 3.
- A3,5 ⋅ 103
- B3,5 ⋅ 104
- C3,5 ⋅ 105
1. dm6 ⋅ mol−2 ⋅ s−1
2. dm3 ⋅ mol−1 ⋅ s−1
3. dm−6 ⋅ mol−2 ⋅ s−1
Korepetytor AI
Nie wiesz, jak ruszyć? Korepetytor zna to zadanie i poprowadzi Cię krok po kroku, bez gotowca.
3 rozmowy · bez karty · Zaloguj się
Sprawdź się
Odpowiedz i oceń, jak poszło. Klucz odsłoń dopiero, gdy masz swoją odpowiedź.
Zanim porównasz z kluczem
Jak poszło Ci z tym zadaniem?
Zaloguj się, żeby zapisać ocenę i wrócić do zadania później.
Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja
Odpowiedź z klucza CKE
a) Równanie kinetyczne: v = k ⋅ cNO2 ⋅ cO₂ ALBO v = k ⋅ cNO2 ⋅ cO₂1
b) B1, czyli k = 3,5 ⋅ 104 o jednostce dm6 ⋅ mol−2 ⋅ s−1.
Schemat punktowania
poprawne uzupełnienie równania kinetycznego oraz poprawne zaznaczenie wartości stałej szybkości reakcji i właściwej jednostki.
poprawne uzupełnienie równania kinetycznego oraz błędne zaznaczenie wartości stałej szybkości reakcji albo błędnej jednostki.
albo
błędne uzupełnienie równania kinetycznego albo brak uzupełnienia oraz poprawne zaznaczenie wartości stałej szybkości reakcji i właściwej jednostki.
odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.