Matura z chemii, czerwiec 2025

Uzupełnij tabelę. Wpisz symbol pierwiastka A i symbol pierwiastka X oraz symbol bloku konfiguracyjnego, do którego należą te pierwiastki. Symbol pierwiastka Symbol bloku konfiguracyjnego Pierwiastek A Pierwiastek X

Uzupełnij tabelę. Wpisz wartości liczb kwantowych: głównej i pobocznej, które opisują stan kwantowy niesparowanego elektronu atomu X w stanie podstawowym. główna liczba kwantowa $n$ poboczna liczba kwantowa $l$ Wartości liczb kwantowych

Napisz pełną konfigurację elektronową atomu fosforu w opisanym stanie wzbudzonym. Zastosuj zapis konfiguracji elektronowej z uwzględnieniem podpowłok.

Napisz równanie przemiany $\beta^-$, której produktem jest opisany izotop, oraz równanie przemiany $\alpha$, której ten izotop ulega. Uzupełnij wszystkie pola odpowiednimi symbolami i wartościami liczbowymi. Przemiana $\beta^-$:…

Poniżej przedstawiono wzór opisujący jedną ze struktur elektronowych cząsteczki $\ce{N2O}$. Uzupełnij tabelę. Określ typ hybrydyzacji orbitali walencyjnych atomu centralnego azotu (sp, $sp^2$, $sp^3$) i kształt cząsteczki (liniowa, kątowa) oraz wpisz, ile…

Spośród podanych substancji wybierz wszystkie tworzące kryształy jonowe, kryształy kowalencyjne lub kryształy molekularne. Wpisz ich nazwy w odpowiednie pola tabeli. Kryształy jonowe Kryształy kowalencyjne Kryształy molekularne

a) Na podstawie danych z tabeli uzupełnij równanie kinetyczne opisanej przemiany. Wpisz wartości wykładników w wyznaczone miejsca. Równanie kinetyczne: $v = k \cdot c_{\mathrm{NO}}^{\square} \cdot c_{\mathrm{O_2}}^{\square}$ b) Spośród podanych odpowiedzi…

Oceń prawdziwość zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F – jeśli jest fałszywe. 1. Zwiększenie ciśnienia w warunkach izotermicznych ($T = \mathrm{const}$) w układzie będącym w stanie równowagi, w którym przebiega przemiana 1., będzie skutkowało…

Rozstrzygnij, czy schłodzenie układu, w którym przebiega przemiana 3., będzie skutkowało zwiększeniem: - równowagowego stężenia amoniaku - szybkości reakcji syntezy amoniaku. Zaznacz TAK albo NIE. Odpowiedzi uzasadnij. Rozstrzygnięcie: zwiększenie…

Tlenek azotu(II) można katalitycznie zredukować do azotu za pomocą amoniaku i przy udziale tlenu. Napisz równanie opisanej redukcji tlenku azotu(II), w której stosunek molowy tlenku azotu(II) do tlenu wynosi $n_{\mathrm{NO}} : n_{\mathrm{O_2}} = 4 : 1$.

Spośród wymienionych poniżej soli wybierz wzór tej, której wodny roztwór został użyty w tym doświadczeniu. Napisz jej nazwę systematyczną i uzupełnij zdanie. Zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie. $\ce{NaF}$, $\ce{NaBr}$, $\ce{NaI}$ Nazwa…

Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji zachodzących podczas przebiegu doświadczenia: - w kolbie - w probówce. Równanie reakcji zachodzącej w kolbie: ... Równanie reakcji zachodzącej w probówce: ...

Oblicz, jaki procent masy otrzymanego roztworu stanowi masa $\ce{NaOH}$. Przyjmij, że $M_{\ce{NaOH}} = 40\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}$, $M_{\ce{KOH}} = 56\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}$. Wynik podaj w zaokrągleniu do jednego miejsca po przecinku.

Rozstrzygnij, czy w wyniku dodania chlorku potasu do otrzymanej mieszaniny masa osadu w zlewce zwiększyła się, zmniejszyła się, czy też nie uległa zmianie. Odpowiedź uzasadnij. W uzasadnieniu odwołaj się do procesu równowagowego w roztworze.

Uzupełnij równanie reakcji. Napisz: - wzór brakującego reagenta - odpowiednie współczynniki stechiometryczne. $\ldots \ce{Cr^{2+}} + \ldots\ \ldots + \ldots \ce{H+} \rightarrow \ldots \ce{Cr^{3+}} + \ldots \ce{H2O}$

Napisz w formie jonowej skróconej sumaryczne równanie reakcji zachodzącej w probówce 2.

Na którym zdjęciu przedstawiono wygląd zawartości probówki po zakończeniu opisanego doświadczenia? Zaznacz literę A, B, C albo D.

Oblicz, jaki procent masy badanego stopu stanowi miedź. Rozstrzygnij, czy ten stop jest brązem czy mosiądzem.

Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji zachodzącej podczas pracy – rozładowywania – akumulatora kadmowo-niklowego.

Wybierz z tabeli odpowiednie wartości potencjałów standardowych i oblicz siłę elektromotoryczną SEM tego akumulatora.

Oblicz, w jakim stosunku molowym zmieszano etan i propan, jeśli do całkowitego spalenia $8\ \mathrm{dm^3}$ tej mieszaniny zużyto $31\ \mathrm{dm^3}$ tlenu. Objętości mieszaniny węglowodorów i tlenu odnoszą się do identycznych warunków ciśnienia i temperatury.

Uzupełnij zdania. Zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie. Jon $\ce{HSO4-}$ jest (mocniejszą / słabszą) zasadą Brønsteda niż cząsteczka $\ce{ROH}$. Cząsteczka $\ce{H2SO4}$ jest (mocniejszym / słabszym) kwasem Brønsteda niż jon…

Napisz wzór strukturalny karbokationu, który powstaje w drugim etapie dehydratacji propan-2-olu. We wzorze zaznacz ładunek dodatni przy odpowiednim atomie.

Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) produktu głównego dehydratacji butan-1-olu oraz jego nazwę systematyczną. Uwzględnij możliwość przegrupowania karbokationu.

Uzupełnij poniższy schemat tak, aby przedstawiał budowę obu enancjomerów opisanej bromopochodnej.

Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) organicznego produktu reakcji hydrolizy zasadowej związku Q.

a) Uzupełnij tabelę. Przyporządkuj wartości temperatury wrzenia (pod ciśnieniem 1000 hPa) 35 °C i 78 °C do związków 1. i 2. Związek Temperatura wrzenia, °C 1. 2. b) Wyjaśnij, dlaczego te związki (etanol i etanotiol) znacznie różnią się wartościami temperatury…

Tiol o wzorze $\ce{(CH3)2CH-SH}$ można otrzymać z alkilowej bromopochodnej i wodorosiarczku sodu. Napisz w formie jonowej skróconej równanie opisanej reakcji. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych.

Uzupełnij tabelę. Określ typ (addycja, eliminacja, substytucja) oraz mechanizm (elektrofilowy, nukleofilowy, rodnikowy) reakcji 1. i 2. Reakcja 1. Reakcja 2. Typ reakcji Mechanizm reakcji

Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równania procesów redukcji i utleniania zachodzących podczas reakcji 3. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych. Równanie…

Uzupełnij tabelę. Wpisz barwę mieszaniny reakcyjnej przed rozpoczęciem reakcji 3. i barwę po jej zakończeniu. Barwa mieszaniny reakcyjnej przed reakcją Barwa mieszaniny reakcyjnej po reakcji

Oceń prawdziwość zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F - jeśli jest fałszywe. 1. W zaznaczonym na fioletowo fragmencie cząsteczki produktu reakcji zachodzącej w etapie 1. występują wiązania $\sigma$ i $\pi$. P F 2. Przemiana zachodząca w etapie…

Zaznacz w podanym poniżej wzorze detergentu fragment hydrofobowy.

Na podstawie analizy wykresu oblicz stężenie kwasu szczawiowego w kolbie stożkowej oraz masę $m$ odważki bezwodnego kwasu szczawiowego użytego w opisanym doświadczeniu. Następnie wyjaśnij, dlaczego po dodaniu $40{,}0\ \text{cm}^3$ NaOH (aq) pH powstałej…

Napisz równanie reakcji waliny z kwasem azotowym(III). Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych.

Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) aminokwasu, który poddano reakcji z kwasem azotowym(III).

Na podstawie wyników doświadczenia zidentyfikuj zawartość probówek. Uzupełnij zdania. Zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie. Następnie napisz nazwę reakcji, której przebieg spowodował powstanie związków o żółtej barwie. W probówce I…

Uzupełnij poniższy schemat. Wpisz w odpowiednie miejsca wzory grup w powstających – wraz ze wzrostem pH – jonach lizyny oznaczonych literami A i B.

Uzupełnij zdanie. Zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie. W anionie lizyny, który występuje w środowisku silnie zasadowym, grupą o najsilniejszym charakterze zasadowym jest grupa o wzorze ($\ce{-COO^-}$ / $\ce{-NH2}$), związana z atomem…

Rozstrzygnij, czy cząsteczka erytrytolu jest chiralna. Odpowiedź uzasadnij.

Napisz wzór – w projekcji Fischera – formy łańcuchowej D-erytrozy, czyli produktu utlenienia grupy $\ce{-OH}$ przy pierwszym atomie węgla w cząsteczce erytrytolu.