Dla reakcji przebiegających w fazie gazowej stosunek objętościowy jest równy stosunkowi molowemu.

Oznaczenia: $x$ – objętość etanu w $\mathrm{dm^3}$, $y$ – objętość tlenu w $\mathrm{dm^3}$ potrzebna do spalenia $x\ \mathrm{dm^3}$ etanu; $(8 - x)$ – objętość propanu w $\mathrm{dm^3}$, $(31 - y)$ – objętość tlenu w $\mathrm{dm^3}$ potrzebna do spalenia $(8 - x)\ \mathrm{dm^3}$ propanu.

Dla obu reakcji są spełnione jednocześnie zależności: $2y = 7x$ oraz $31 - y = 40 - 5x$, skąd $x = 6\ \mathrm{dm^3}$

Objętości gazów w mieszaninie: $V_{etanu} = 6\ \mathrm{dm^3}$, $V_{propanu} = 8\ \mathrm{dm^3} - 6\ \mathrm{dm^3} = 2\ \mathrm{dm^3}$

$\dfrac{V_{etanu}}{V_{propanu}} = \dfrac{n_{etanu}}{n_{propanu}} = \dfrac{6}{2} = 3:1$

Uwaga: Zastosowanie warunków normalnych do wyznaczenia objętości etanu i propanu w mieszaninie gazów należy uznać za błąd metody.

2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku jako wielkości niemianowanej.

1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale: popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego LUB podanie wyniku z jednostką; ALBO zastosowanie poprawnej metody, wykonanie poprawnych obliczeń prowadzących do wyznaczenia poprawnych wartości objętości lub poprawnych wartości liczby moli etanu i propanu w mieszaninie.

0 pkt – zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.