Zadanie 18, matura czerwiec 2025, chemia rozszerzona
Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.
Zadanie
Polecenie
Etan i propan w odpowiednich warunkach spalają się w tlenie zgodnie z równaniami reakcji:
2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
Oblicz, w jakim stosunku molowym zmieszano etan i propan, jeśli do całkowitego spalenia 8 dm3 tej mieszaniny zużyto 31 dm3 tlenu. Objętości mieszaniny węglowodorów i tlenu odnoszą się do identycznych warunków ciśnienia i temperatury.
Korepetytor AI
Nie wiesz, jak ruszyć? Korepetytor zna to zadanie i poprowadzi Cię krok po kroku, bez gotowca.
3 rozmowy · bez karty · Zaloguj się
Sprawdź się
Odpowiedz i oceń, jak poszło. Klucz odsłoń dopiero, gdy masz swoją odpowiedź.
Zanim porównasz z kluczem
Jak poszło Ci z tym zadaniem?
Zaloguj się, żeby zapisać ocenę i wrócić do zadania później.
Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja
Odpowiedź z klucza CKE
Dla reakcji przebiegających w fazie gazowej stosunek objętościowy jest równy stosunkowi molowemu.
Oznaczenia: x – objętość etanu w dm3, y – objętość tlenu w dm3 potrzebna do spalenia x dm3 etanu; (8 − x) – objętość propanu w dm3, (31 − y) – objętość tlenu w dm3 potrzebna do spalenia (8 − x) dm3 propanu.
Dla obu reakcji są spełnione jednocześnie zależności: 2y = 7x oraz 31 − y = 40 − 5x, skąd x = 6 dm3 etanu, y = 21 dm3 tlenu.
Objętości gazów w mieszaninie: Vetanu = 6 dm3, Vpropanu = 8 dm3 − 6 dm3 = 2 dm3.
Uwaga: Zastosowanie warunków normalnych do wyznaczenia objętości etanu i propanu w mieszaninie gazów należy uznać za błąd metody.
Schemat punktowania
zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku jako wielkości niemianowanej.
zastosowanie poprawnej metody, ale: popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego LUB podanie wyniku z jednostką; ALBO zastosowanie poprawnej metody, wykonanie poprawnych obliczeń prowadzących do wyznaczenia poprawnych wartości objętości lub poprawnych wartości liczby moli etanu i propanu w mieszaninie.
zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.