Zadania maturalne z chemii rozszerzonej

Oblicz, jaką objętość roztworu $\ce{Na2S2O3}$ o stężeniu 0,0010 $\mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$ zużyto do zmiareczkowania 10 $\mathrm{cm^3}$ roztworu pobranego po 10 minutach trwania reakcji utleniania etanolu jonami dichromianowymi(VI).

Na podstawie analizy wykresów ustal i napisz wartości wykładników $a$ i $b$. Następnie oblicz wartość stałej szybkości reakcji $k$ oraz oblicz szybkość tej reakcji w temperaturze $T$ w chwili, gdy w reaktorze znajdowało się łącznie 9,0 mol wszystkich gazów.…

a) Na podstawie danych z tabeli uzupełnij równanie kinetyczne opisanej przemiany. Wpisz wartości wykładników w wyznaczone miejsca. Równanie kinetyczne: $v = k \cdot c_{\mathrm{NO}}^{\square} \cdot c_{\mathrm{O_2}}^{\square}$ b) Spośród podanych odpowiedzi…

Uzupełnij poniższą tabelę, a następnie narysuj wykres przedstawiający zależność stężenia nadtlenku wodoru od czasu. Wartość stężenia zapisz w zaokrągleniu do trzeciego miejsca po przecinku. Czas, minuty 0 10 20 30 Stężenie molowe $\ce{H2O2}$,…

Uzupełnij zdania. Wybierz i zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie. Szybkość reakcji rozkładu nadtlenku wodoru wraz z upływem czasu (rośnie / maleje / nie ulega zmianie). Szybkość reakcji rozkładu nadtlenku wodoru w temperaturze 40 °C jest…

Oceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, albo F – jeśli jest fałszywe. 1. Stała szybkości $k$ opisanej reakcji prowadzonej w temperaturze $T$ wyższej niż 65 °C będzie miała wartość mniejszą niż…

Oblicz szybkość reakcji (wyrażoną w jednostce: $\mathrm{mol \cdot dm^{-3} \cdot s^{-1}}$) w doświadczeniu 1. w chwili, gdy w wyniku zachodzącej reakcji stężenie jonów $\ce{S2O8^2-}$ obniży się do wartości $0{,}10\ \mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$.

Badano szybkość reakcji opisanej równaniem $\ce{(CH3)3CCl (c) + H2O (c) -> (CH3)3C(OH) (aq) + HCl (aq)}$ Dokończ zdanie. Wybierz odpowiedź A albo B i jej uzasadnienie 1., 2. albo 3. Pomiar pH roztworu, w którym zachodzi opisana reakcja, A. pozwala na…

Oblicz szybkość opisanej reakcji w momencie, w którym przereagowało 50 % początkowej ilości substancji B.