Równanie kinetyczne: $v = k \cdot c_{\mathrm{X_2}} \cdot c_{\mathrm{Y_2}}^{2}$ ALBO $v = k \cdot c_{\mathrm{X_2}}^{1} \cdot c_{\mathrm{Y_2}}^{2}$ (czyli $a = 1$, $b = 2$).

Dla stężeń równych $1~\mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$: $1 = k \cdot 1 \cdot 1^{2} \Rightarrow k = 1~\mathrm{mol^{-2} \cdot dm^{6} \cdot s^{-1}}$

Początkowe liczby moli reagentów: $n_{\mathrm{X_2}} + n_{\mathrm{Y_2}} = 12$

Liczba moli | początkowa | zmiana | końcowa

$\ce{X2}$ | 4 | $-x$ | $4 - x = 1$

$\ce{Y2}$ | 8 | $-2x$ | $8 - 2x = 2$

$\ce{XY2}$ | 0 | $+2x$ | $2x$

Łączna liczba moli po reakcji: $4 - x + 8 - 2x + 2x = 9 \Rightarrow x = 3$ mol

$[\ce{X2}] = 1~\mathrm{mol} : 4~\mathrm{dm^3} = \frac{1}{4}~\mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$

$[\ce{Y2}] = 2~\mathrm{mol} : 4~\mathrm{dm^3} = \frac{1}{2}~\mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$

$v = k \cdot [\ce{X2}]^{1} \cdot [\ce{Y2}]^{2} = 1 \cdot \left(\frac{1}{4}\right)^{1} \cdot \left(\frac{1}{2}\right)^{2} = 0{,}0625$

$v = 6{,}25 \cdot 10^{-2}~\mathrm{mol \cdot dm^{-3} \cdot s^{-1}}$

Uwaga 1.: Obliczenie szybkości reakcji nie podlega ocenie, jeżeli zastosowano błędną metodę do wyznaczenia wartości $k$ i/lub wartości stężeń.

Uwaga 2.: Podanie poprawnej wartości stałej szybkości reakcji $k$ przy braku ustalenia wartości $a$ i $b$ w równaniu kinetycznym wymaga wyjaśnienia odnoszącego się do informacji, że dla stężeń reagentów równych $1~\mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$

4 pkt - zastosowanie poprawnej metody, tj. wykorzystanie związku między wielkościami danymi a szukanym równaniem kinetycznym oraz poprawne: ustalenie i napisanie wartości a i b w równaniu kinetycznym, obliczenie wartości stałej szybkości reakcji k, wyznaczenie liczby moli reagentów lub stężeń reagentów w warunkach określonych w zadaniu, obliczenie szybkości reakcji w temperaturze T, napisanie wyniku z poprawną jednostką.

3 pkt - zastosowanie poprawnej metody i wykonanie wszystkich powyższych etapów, ale: popełnienie błędów rachunkowych LUB napisanie błędnej jednostki dla stałej szybkości reakcji k LUB napisanie wyniku końcowego z błędną jednostką albo bez jednostki

ALBO

3 pkt - poprawna metoda, poprawne ustalenie wartości a i b, poprawne obliczenie k oraz poprawne wyznaczenie liczby moli lub stężeń reagentów, ale błędne obliczenie wartości szybkości reakcji w temperaturze T albo brak obliczenia tej wielkości.

2 pkt - poprawna metoda, poprawne ustalenie wartości a i b, obliczenie k i wyznaczenie liczby moli lub stężeń reagentów, ale popełnienie błędów rachunkowych lub błędna jednostka stałej k oraz błędne obliczenie szybkości reakcji albo brak obliczenia

ALBO

2 pkt - poprawne ustalenie wartości a i b oraz poprawne obliczenie k, ale błędne wyznaczenie liczby moli lub stężeń reagentów albo brak wyznaczenia oraz błędne obliczenie szybkości reakcji albo brak obliczenia

ALBO

2 pkt - poprawne ustalenie wartości a i b oraz poprawne wyznaczenie liczby moli lub stężeń reagentów, ale błędne obliczenie stałej k albo brak obliczenia oraz błędne obliczenie szybkości reakcji albo brak obliczenia.

1 pkt - poprawne ustalenie wartości a i b oraz obliczenie k, ale popełnienie błędów rachunkowych lub błędna jednostka stałej k, błędne wyznaczenie liczby moli lub stężeń reagentów albo brak wyznaczenia oraz błędne obliczenie szybkości reakcji albo brak obliczenia

ALBO