Matura z chemii, maj 2025

ChemiaMaj 20252 pktotwarteśrednie 61%

Zadanie 1.1

Uzupełnij tabelę. Napisz symbole pierwiastków E i X, symbol bloku konfiguracyjnego, do którego należy każdy z pierwiastków, oraz podaj sumaryczną liczbę elektronów w podpowłokach walencyjnych.

• Tabela do uzupełnienia
• Materiał graficzny

ChemiaMaj 20251 pktotwarteśrednie 52%

Zadanie 1.2

Uzupełnij tabelę. Napisz wartości dwóch liczb kwantowych: głównej i pobocznej, które opisują stan kwantowy jednego z niesparowanych elektronów atomu E w stanie podstawowym.

• Tabela do uzupełnienia
• Materiał graficzny

ChemiaMaj 20251 pktotwartełatwe 65%

Zadanie 1.3

Przedstaw pełną konfigurację elektronową jonu X⁻ w stanie podstawowym. Zastosuj zapis konfiguracji elektronowej z uwzględnieniem podpowłok

• Materiał graficzny

ChemiaMaj 20251 pktotwartełatwe 77%

Zadanie 2.1

W jednej z reakcji rozszczepienia jąder $\ce{^{235}U}$ powstają $\ce{^{92}Kr}$ oraz $\ce{^{141}Ba}$. Uzupełnij schemat tak, aby otrzymać równanie opisanej przemiany, która prowadzi do powstania jąder kryptonu i baru.

• Materiał graficzny

ChemiaMaj 20251 pktzamknięteśrednie 61%

Zadanie 2.2

Uzupełnij zdania. Zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie. Jeżeli po pochłonięciu jednego neutronu przez jądro $\ce{^{235}U}$ następuje jego rozszczepienie, w wyniku którego powstaje jądro $\ce{^{93}Sr}$ i są emitowane 3 neutrony, to…

ChemiaMaj 20251 pktotwarteśrednie 41%

Zadanie 3.1

Napisz w formie cząsteczkowej równanie opisanej reakcji tlenku jodu(V) z wodą.

ChemiaMaj 20251 pktotwartetrudne 26%

Zadanie 3.2

Przeprowadzono doświadczenie. W kolbie ustawionej pod wyciągiem umieszczono tlenek jodu(V), a następnie wprowadzono do niej tlenek węgla(II) i szczelnie ją zamknięto. Wygląd zawartości kolby, w której zachodzi reakcja utleniania-redukcji, przedstawiono na…

• Materiał graficzny

ChemiaMaj 20252 pktobliczenioweśrednie 46%

Zadanie 4

W jednym z tlenków jodu masa tlenu stanowi 20,14 % masy tego tlenku. W jego wzorze rzeczywistym liczba atomów jodu jest dwa razy większa niż we wzorze empirycznym. Na podstawie obliczeń ustal i napisz wzór empiryczny oraz wzór rzeczywisty opisanego…

ChemiaMaj 20252 pktotwarteśrednie 45%

Zadanie 5.1

Trichlorek jodu został po raz pierwszy otrzymany w reakcji, której schemat przedstawiono poniżej. IO₃⁻ + I₂ + H⁺ + Cl⁻ → ICl₃ + H₂O Napisz w formie jonowej, z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy),…

• Schemat do uzupełnienia

ChemiaMaj 20252 pktotwartetrudne 39%

Zadanie 5.2

Metoda VSEPR pozwala określać kształt cząsteczek zbudowanych z atomów pierwiastków grup 1.–2. oraz 13.–18. W cząsteczce należy wyróżnić atom centralny (np. atom tlenu w cząsteczce H₂O) i ustalić liczbę wolnych par elektronowych na jego zewnętrznej…

• Materiał graficzny

ChemiaMaj 20251 pktotwarteśrednie 53%

Zadanie 6

Rozstrzygnij, w której probówce (I czy II) otrzymano osad tylko tlenku metalu. Odpowiedź uzasadnij. Rozstrzygnięcie: Uzasadnienie:

• Materiał graficzny

ChemiaMaj 20251 pktzamkniętełatwe 69%

Zadanie 7.1

Zawiesiny otrzymane w probówkach I i II posłużyły do przeprowadzenia doświadczenia zgodnie ze schematem. Uzupełnij tabelę. Spośród wodorotlenków wymienionych w informacji wstępnej wybierz te, których zawiesiny znajdowały się na początku doświadczenia w…

• Tabela do uzupełnienia
• Materiał graficzny

ChemiaMaj 20252 pktotwarteśrednie 50%

Zadanie 7.2

Probówkę III umieszczono na pewien czas w łaźni wodnej. Wygląd zawartości tej probówki po ogrzaniu przedstawiono na zdjęciu A. Do zawiesiny wodorotlenku znajdującego się w probówce IV dodano roztwór wodorotlenku sodu – wygląd zawartości tej probówki…

• Materiał graficzny

ChemiaMaj 20252 pktobliczeniowetrudne 27%

Zadanie 8

Oblicz, jaka część użytego w doświadczeniu KBr uległa reakcji z H₂SO₄. Wynik podaj w procentach.

• Materiał graficzny

ChemiaMaj 20252 pktotwartetrudne 37%

Zadanie 9

Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji zachodzących podczas doświadczeń 1. i 2. Doświadczenie 1.: Doświadczenie 2.:

• Materiał graficzny

ChemiaMaj 20251 pktzamkniętełatwe 74%

Zadanie 10.1

Oceń prawdziwość zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F – jeśli jest fałszywe. 1. Zmniejszenie objętości reaktora w warunkach izotermicznych, przy niezmienionej początkowej liczbie moli substratów, skutkuje wzrostem szybkości opisanej reakcji. 2.…

• Materiał graficzny

ChemiaMaj 20254 pktobliczeniowetrudne 27%

Zadanie 10.2

W reaktorze o pojemności 4,0 dm³ umieszczono stechiometryczną mieszaninę, zawierającą łącznie 12,0 mol gazów X₂ i Y₂, i zainicjowano reakcję syntezy gazu XY₂. W układzie utrzymywano temperaturę T. Na podstawie analizy…

• Materiał graficzny

ChemiaMaj 20252 pktotwartetrudne 39%

Zadanie 11

Wpisz do schematów wzory odpowiednich drobin tak, aby powstały równania reakcji decydujących o odczynie wodnego roztworu wodoroortofosforanu(V) sodu oraz o odczynie wodnego roztworu diwodoroortofosforanu(V) sodu. Zastosuj definicję kwasu i zasady Brønsteda.…

• Tabela do uzupełnienia
• Materiał graficzny

ChemiaMaj 20253 pktobliczeniowetrudne 13%

Zadanie 12

Oblicz pH otrzymanego roztworu. Wynik podaj w zaokrągleniu do jednego miejsca po przecinku. Następnie wybierz zdjęcie, na którym przedstawiono wygląd zawartości probówki po dodaniu do niej wskaźnika, i zaznacz literę A, B albo C.

• Materiał graficzny

ChemiaMaj 20252 pktobliczeniowetrudne 12%

Zadanie 13

Oblicz stężeniową stałą równowagi syntezy amoniaku w temperaturze T.

ChemiaMaj 20252 pktzamknięteśrednie 49%

Zadanie 14.1

Uzupełnij zdania. Zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie. Następnie napisz, z którym półogniwem (B albo C) w warunkach standardowych należy połączyć półogniwo A, aby podczas pracy ogniwa malało pH roztworu w tym półogniwie. Aby podczas…

ChemiaMaj 20251 pktotwartetrudne 31%

Zadanie 14.2

Uzupełnij poniższy zapis tak, aby powstał schemat ogniwa galwanicznego zbudowanego z półogniw B oraz C generującego prąd w warunkach standardowych. (–) Pt | || | Pt (+)

• Schemat do uzupełnienia

ChemiaMaj 20252 pktobliczeniowetrudne 15%

Zadanie 15

Wykonano doświadczenie. Próbkę 1,0 dm³ letniego LPG przeprowadzono w stan gazowy i spalono. Oblicz energię, która wydzieli się do otoczenia w wyniku całkowitego spalenia 1,0 dm³ letniego LPG. Wynik podaj w kilodżulach. Przyjmij,…

ChemiaMaj 20251 pktzamknięteśrednie 45%

Zadanie 16

Uzupełnij zdania. Zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie. Ilość energii wydzielana podczas całkowitego spalania 1,0 dm³ zimowego LPG jest (mniejsza niż / taka sama jak / większa niż) ilość energii wydzielana podczas…

ChemiaMaj 20252 pktotwarteśrednie 47%

Zadanie 17.1

Uzupełnij poniższe schematy. Napisz w każdym z nich: • wzór półstrukturalny (grupowy) alkenu – organicznego substratu przemiany • niezbędne warunki prowadzenia procesu.

• Materiał graficzny

ChemiaMaj 20251 pktotwarteśrednie 61%

Zadanie 17.2

Kamfen jest składnikiem wielu olejków eterycznych. Uzupełnij wzory produktów przemian opisanych poniższymi schematami: • addycji HBr przebiegającej zgodnie z regułą Markownikowa • addycji H₂O przebiegającej niezgodnie z regułą Markownikowa.

• Materiał graficzny

ChemiaMaj 20251 pktzamknięteśrednie 57%

Zadanie 18

Uzupełnij tabelę. Napisz nazwę typu reakcji p-ksylenu z bromem pod wpływem światła i w obecności żelaza (addycja, eliminacja albo substytucja) oraz nazwę mechanizmu (elektrofilowy, nukleofilowy albo rodnikowy), według którego przebiega każda z tych reakcji.

• Tabela do uzupełnienia
• Materiał graficzny

ChemiaMaj 20251 pktotwarteśrednie 49%

Zadanie 19

Napisz równanie reakcji monobromowania p-ksylenu pod wpływem światła. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych

• Materiał graficzny

ChemiaMaj 20251 pktotwartełatwe 77%

Zadanie 20

W wyniku katalitycznego utlenienia p-ksylenu otrzymuje się kwas tereftalowy, czyli kwas benzeno-1,4-dikarboksylowy. Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) lub uproszczony opisanego kwasu.

• Materiał graficzny

ChemiaMaj 20251 pktotwarteśrednie 63%

Zadanie 21

Uzupełnij schemat reakcji otrzymywania 2,2-dimetylopropan-1-olu opisaną metodą. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych$\ce{->[\ce{NaBH4}]}$

• Materiał graficzny
• Schemat do uzupełnienia

ChemiaMaj 20251 pktotwartetrudne 31%

Zadanie 22

Przeprowadzono dwie reakcje: propan-2-onu oraz butan-2-onu – każda z borowodorkiem sodu. W jednej z tych przemian otrzymano mieszaninę enancjomerów. Rozstrzygnij, w której reakcji – z propan-2-onem czy z butan-2-onem – otrzymano mieszaninę enancjomerów.…

• Materiał graficzny

ChemiaMaj 20252 pktzamkniętełatwe 76%

Zadanie 23

Wzory szkieletowe związków organicznych odzwierciedlają kształt cząsteczek. W tych wzorach pomija się symbole atomów węgla i połączonych z nimi atomów wodoru, a szkielet węglowy rysuje się jako linię łamaną oraz zaznacza – występujące w cząsteczce – wiązania…

• Materiał graficzny

ChemiaMaj 20251 pktzamknięteśrednie 53%

Zadanie 24

Uszereguj podane estry zgodnie ze wzrostem ich temperatur wrzenia. Użyj oznaczeń literowych (A–C)(najniższa temperatura wrzenia) → → (najwyższa temperatura wrzenia)

ChemiaMaj 20251 pktotwarteśrednie 60%

Zadanie 25.1

Uzupełnij poniższy schemat tak, aby przedstawiał on wzory obu enancjomerów kwasu mlekowego.

• Materiał graficzny

ChemiaMaj 20251 pktotwartetrudne 15%

Zadanie 25.2

Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) poli(kwasu mlekowego).

ChemiaMaj 20251 pktotwartetrudne 22%

Zadanie 26

Rozstrzygnij, do której probówki (I, II albo III) wprowadzono roztwór kwasu mlekowego. Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji, która zaszła w tej probówce podczas opisanego doświadczenia. Rozstrzygnięcie: Równanie reakcji:

• Materiał graficzny

ChemiaMaj 20251 pktzamknięteśrednie 52%

Zadanie 27.1

Oceń prawdziwość zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F – jeśli jest fałszywe. 1. Grupy −OH w cząsteczce oktopaminy różnią się zdolnością odłączania protonu. 2. Oktopamina może być utleniona do ketonu.

• Materiał graficzny

ChemiaMaj 20251 pktzamknięteśrednie 53%

Zadanie 27.2

We wzorze cząsteczki oktopaminy literami A–C zaznaczono wybrane fragmenty jej struktury. W temperaturze 25 °C przeprowadzono doświadczenie. Do dwóch probówek zawierających oktopaminę wprowadzono: do jednej rozcieńczony kwas solny, a do…

• Materiał graficzny

ChemiaMaj 20251 pktotwartetrudne 21%

Zadanie 27.3

Próbkę oktopaminy wprowadzono do zakwaszonego roztworu azotanu(III) potasu. W wyniku reakcji wydzielił się bezbarwny, niepalny gaz o masie molowej równej 28 g ⋅ mol⁻¹. Otrzymany w warunkach doświadczenia organiczny produkt X opisanej…

• Materiał graficzny

ChemiaMaj 20251 pktotwarteśrednie 52%

Zadanie 28.1

Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji 1. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych.

ChemiaMaj 20251 pktotwartetrudne 10%

Zadanie 28.2

Związek A reaguje z amoniakiem w stosunku molowym n_A : n_NH₃ = 1 : 3 (reakcja 2.). Napisz w formie jonowej równanie reakcji 2.

ChemiaMaj 20251 pktzamknięteśrednie 61%

Zadanie 29

Poniżej przedstawiono wzory czterech monosacharydów oznaczonych numerami 1–4. Uzupełnij tabelę. Napisz w drugiej kolumnie tabeli numery wszystkich monosacharydów spełniających warunki określone w pierwszej kolumnie.

• Tabela do uzupełnienia
• Materiał graficzny